Átomo

Átomo

El Electrón
1. El descubrimiento del electrón y el primer estudio sobre su comportamiento fueron posibles gracias a la creación del tubo de rayos catódicos
2. Dado que, en el experimento, el Rayo catódico es atraído por las placas con carga positiva y repelido por la placa con cargas negativas, es claro que debe estar formado por partículas negativas
El Protón y el Núcleo
1. A principios de la década de 1900 dos hechos relativos a los átomos habían quedado claros contienen electrones y son eléctricamente neutros
2. Joseph John Thomson según su descripción un átomo podría considerarse una esfera de materia positiva en la cual se encuentran embebidos los electrones
3. En 1910 Ernest Rutherford quien había estudiado bajo la dirección de Thomson en Cambridge decidí usar partículas Alfa para aprobar la estructura de los átomos
4. Observaron que la mayoría de las partículas penetraban la hoja sin desviarse o con una ligera desviación en algunas ocasiones la partícula alfa podría incluso regresar por la misma trayectoria hacia la fuente
5. Posteriormente Rutherford fue capaz de explicar el resultado, pero tuvo que dejar de lado el modelo de Thomson y proponer un modelo nuevo para el átomo según Rutherford la mayor parte de un átomo debe ser espacio vacío esto explicaría por qué la mayoría de las partículas Alfa pasaron a través de la hoja de oro con poca o ninguna desviación Rutherford propuso que las cargas positivas del átomo están todas concentradas en un conglomerado central del átomo al que llamó núcleo
El neutrón
1. Rutherford y otros habían propuesto que debía haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo la prueba fue proporcionada por James Chadwick en 1932 cuando bombardeo con partículas Alfa una delgada hoja de berilio
Rayos X y radioactividad
1. En la década de 1980 muchos científicos Fueron atraídos por el estudio de los rayos catódicos y de otros tipos de rayos
2. A principios del siglo XX los científicos habían descubierto varios tipos de rayos radiactivos
3. La información obtenida al estudiar estos rayos y sus efectos en otros materiales contribuyó de manera significativa la comprensión de la estructura del átomo
4. En 1985, Wilhelm Rontgen descubrió que cuando los rayos catódicos coinciden sobre vidrio y los metales, se emitían unos rayos desconocidos, estos rayos eran de alta energía y podían penetrar la materia, Rontgen los llamó rayos x
5. En investigaciones pasadas se demostró que los elementos reactivos pueden emitir tres tipos de rayos: Rayos Alfa (α), Rayos Beta (β) y rayos Gamma (ɣ)
Los átomos son las unidades más pequeñas de una sustancia. Las moléculas están constituidas por átomos enlazados.
Con base en la teoría atómica de Dalton un átomo puede definirse como la unidad básica de un elemento, Dalton imagino un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible.
Sin embargo investigaciones que empezaron En la década de 1850 y se extendieron hasta el siglo XX, demostraron claramente que los átomos en realidad poseen una estructura interna, es decir, están formados por partículas aún más pequeñas.
Esta investigación condujo al descubrimiento de tres de estas partículas: Electrones Protones y Neutrones

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