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Description
Mind Map by noemi galdieri, updated more than 1 year ago
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Created by noemi galdieri
over 6 years ago
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La storia dell'atomo
- LAVOISEUR nell'8oo enuncia il principio di conservazione della massa : NULLA SI CREA, NULLA SI
DISTRUGGE, TUTTO SI TRASFORMA.
- Massa agenti = massa prodotti A ->
B mA -> mB
- PROUST enuncia la legge delle proporzioni definite : gli elementi e i composti si legano in base a leggi e proporzioni precise di numeri
interi
- C + O -> CO
- C + 2O -> CO2
- DALTON : propone un modello sferico, privo di carica e con la massa concentrata al centro
- THOMSON : scopre le particelle subnucleari ( PROTONI ed ELETTRONI ) e propone il modello a panettone. modello neutro in quanto ipotizza che le cariche
positive siano uguali a quelle negative
- RUTHERFORD : propone un modello planetario. l'atomo ha un nucleo positivo e gli elettroni si trovano ad una certa distanza. il 90% del volume atomico è vuoto
- BOHR : gli elettroni orbitano su orbite fisse ellittiche. gli elettroni possono saltare da un orbita all'altra in maniera quantizzata.
- SOMMERFIELD : applica agli elettroni le leggi di Keplero e ipotizza che l’elettrone si muova descrivendo orbite ellittiche in cui il nucleo occupa uno dei due fuochi.
- Il concetto di orbita lascia il posto al concetto di orbitale atomico. La meccanica quantistica dimostra che non è possibile definire la traiettoria di un elettrone, che ha un movimento
delocalizzato. Il principio di indeterminazione di HEISENBERG afferma che di una particella come l’elettrone non si possono conoscere contemporaneamente la posizione e la
velocità, in un preciso istante. Gli orbitali vengono definiti dalle funzioni (funzioni d’onda) che si ottengono come soluzione della equazione probabilistica di SCHORDINGER.
- Il concetto di orbita lascia il posto al concetto di orbitale atomico. La meccanica quantistica dimostra che non è possibile definire la traiettoria di un elettrone, che ha un movimento
delocalizzato. Il principio di indeterminazione di HEISENBERG afferma che di una particella come l’elettrone non si possono conoscere contemporaneamente la posizione e la
velocità, in un preciso istante. Gli orbitali vengono definiti dalle funzioni (funzioni d’onda) che si ottengono come soluzione della equazione probabilistica di SCHORDINGER.
- SOMMERFIELD : applica agli elettroni le leggi di Keplero e ipotizza che l’elettrone si muova descrivendo orbite ellittiche in cui il nucleo occupa uno dei due fuochi.
- BOHR : gli elettroni orbitano su orbite fisse ellittiche. gli elettroni possono saltare da un orbita all'altra in maniera quantizzata.
- RUTHERFORD : propone un modello planetario. l'atomo ha un nucleo positivo e gli elettroni si trovano ad una certa distanza. il 90% del volume atomico è vuoto
- THOMSON : scopre le particelle subnucleari ( PROTONI ed ELETTRONI ) e propone il modello a panettone. modello neutro in quanto ipotizza che le cariche
positive siano uguali a quelle negative
- C + O -> CO
- Massa agenti = massa prodotti A ->
B mA -> mB
- Democrito : ha coniato la parola A-TOMO A :: privativo Tomos
: pezzo (pezzo non separabile)
- Atomo : più piccola parte di un elemento chimico
- Molecola : raggruppamenti di più atomi, uguali o diversi
- Elemento : atomo caratterizzato da un determinato numero di protoni
- Composto : sostanza pura che può essere decomposta con gli ordinari mezzi chimici in
altre sostanze pure più semplici
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