Tipos de enlace

Enlace iónico
1. Características
  1. Esta formado por metal+no metal.
  2. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos)
  3. Los metales ceden electrones formando cationes
2. Propiedades
  1. Son sólidos a temperatura ambiente.
  2. Son solubles en solventes polares como el agua.
  3. En disolución, su conductividad es alta.
  4. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Enlace Metálico
1. Propiedades
  1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
  2. Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado
  3. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
  4. Presentan brillo metálico.
  5. Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
  6. Son dúctiles y maleables (no frágiles).
2. Características
  1. Se da entre átomos metálicos.
  2. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto
  3. Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Enlace covalente
1. No Polar
  1. Los electrones se encuentran a la misma distancia del nucleo de los dos atomos
  2. Los dos son iguales y tiene igual electronegatividad
  3. La molecula es neutra, no posee carga.
2. Polar
  1. Hay una pequeña diferencia en la electronegatividad de los compuestos.
  2. Los electrones están más cerca del núcleo más negativo.
  3. Formacion de un dipolo.

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