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Mind Map by Kevin Acevedo, updated 10 months ago
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Description
Termodinámica
- estudia
- La energía y su
capacidad de producir
cambio en procesos
macroscópicos
- existen procesos
- Reversibles
- Pueden
regresar a su
estado inicial
- Pueden
regresar a su
estado inicial
- Irreversibles
- No puede regresar a
su estado inicial
- No puede regresar a
su estado inicial
- Cuasi-equilibrio
- Se
considera en
equilibrio en
cualquier
parte del
sistema.
caso
idealizado,
no real.
- Se
considera en
equilibrio en
cualquier
parte del
sistema.
caso
idealizado,
no real.
- isobárico(P)
Isotérmico(T)
Isométrico(V)
Adiabático(Q)
- Reversibles
- existen procesos
- La energía y su
capacidad de producir
cambio en procesos
macroscópicos
- Tiene
- Sistemas
- Abiertos
- Intercambio de
energía y de
materia
- Realiza trabajo y calor
- Realiza trabajo y calor
- Intercambio de
energía y de
materia
- Cerrados
- no permite que la materia pase debido a
las fronteras.. Hay intercambio de energía
- Realiza calor
- Realiza calor
- no permite que la materia pase debido a
las fronteras.. Hay intercambio de energía
- Aislados
- No se intercambia
nada ya que hay
fronteras físicas
que no lo
permiten
- Paredes
- Separan al sistema del
entorno, permitiendo
intercambio de:
- Calor
- Si- diatérmico
No-adiabático
- Si- diatérmico
No-adiabático
- Materia
- Si-permeable/ semipermeable
No-Impermeable
- Si-permeable/ semipermeable
No-Impermeable
- Trabajo
- Si-Móvil
No-Rígida
- Si-Móvil
No-Rígida
- Calor
- Separan al sistema del
entorno, permitiendo
intercambio de:
- Paredes
- No se intercambia
nada ya que hay
fronteras físicas
que no lo
permiten
- Estados
- Equilibrio Térmico
- Temperatura constante
- Temperatura constante
- Equilibrio Material
- No hay
transferencia
de materia
- No hay
transferencia
de materia
- Equilibrio mecánico
- Fuerzas
equilibradas
- Fuerzas
equilibradas
- Equilibrio Térmico
- Propiedades
- Intensivas
- No depende
de la cantidad
de materia
- Densidad
- Temperatura
- medida del calor o la
energía térmica de las
partículas de una sustancia
- Relativas- C,F (respecto al agua)
Absolutas- R, K (más utilizadas en
termodinámica)
- Relativas- C,F (respecto al agua)
Absolutas- R, K (más utilizadas en
termodinámica)
- medida del calor o la
energía térmica de las
partículas de una sustancia
- Presión
- fuerza que ejerce
un fluido por unidad
de área
- Patm= presión que ejercen las partículas del aire Patm=ρgh
Pman= presión de un sistema Patm=ρ(fuido) gh Pabs=Patm+Pm
Pvac=presión debajo de la presión atmosférica Pvac=Patm-Pabs
- Patm= presión que ejercen las partículas del aire Patm=ρgh
Pman= presión de un sistema Patm=ρ(fuido) gh Pabs=Patm+Pm
Pvac=presión debajo de la presión atmosférica Pvac=Patm-Pabs
- fuerza que ejerce
un fluido por unidad
de área
- Densidad
- No depende
de la cantidad
de materia
- Extensivas
- Depende de la
cantidad de materia
- Volumen, masa, peso,
entropía, entalpía
- Variables
específicas
- Dividida por
la cantidad
de materia
- Dividida por
la cantidad
de materia
- Volumen, masa, peso,
entropía, entalpía
- Depende de la
cantidad de materia
- Intensivas
- Abiertos
- Sistemas
- Leyes
- ley Cero
- equilibrio térmico
- si dos cuerpos están en
contacto llegarán a la
misma temperatura
- si dos cuerpos están en
contacto llegarán a la
misma temperatura
- equilibrio térmico
- Segunda Ley
- Entropía
- Cantidad de energía
que tiene un sistema
- Cantidad de energía
que tiene un sistema
- La energía tiene
calidad y dirección
- Entropía
- Primera Ley
- conservación de la energía
- “la energía no se crea ni se
destruye, solo se transforma”
- “la energía no se crea ni se
destruye, solo se transforma”
- Para
sistema
cerrado
- ∆U=Q+W
- ∆U Energía Interna
- Suma de todas las
energías de un
sistema
- depende
- Estado del
sistema
- Sólido
- Cv=Cp=C
- Cv=Cp=C
- Líquido
- Gases
ideales
- PV=mRT
- PV=mRT
- Sólido
- Temperatura
- Cada sustancia
tiene un calor
específico
diferente para
elevar la
temperatura de
la masa
unitaria de una
sustancia en un
grado
- Cv
- calor especifico a
volumen constante que
esta directamente
relacionado con la energía
interna (u)
- calor especifico a
volumen constante que
esta directamente
relacionado con la energía
interna (u)
- Cp
- calor especifico a presión
constante que esta directamente
relacionado con la entalpia (h)
- calor especifico a presión
constante que esta directamente
relacionado con la entalpia (h)
- Cv
- u,h,cv,cp
dependen
solamente de la
temperatura
- Cada sustancia
tiene un calor
específico
diferente para
elevar la
temperatura de
la masa
unitaria de una
sustancia en un
grado
- Estado del
sistema
- depende
- Suma de todas las
energías de un
sistema
- La energía puede
cruzar la frontera de
una sistema cerrado
en dos formas: calor y
trabajo
- Calor
- Energía que se
transfiere entre un
sistema y sus
alrededores, como
resultado existe
una diferencia de
temperatura entre
el sistema y el
entorno.
- Radación – a través de ondas electromagnéticas
Conducción- a través del contacto de cuerpos
Convección- A través de fluidos
- Negativo (-)Calor que se retira del sistema y se deposita en el entorno
Positivo(+)Calor que se deposita al sistema y se retira del entorno
- Radación – a través de ondas electromagnéticas
Conducción- a través del contacto de cuerpos
Convección- A través de fluidos
- Energía que se
transfiere entre un
sistema y sus
alrededores, como
resultado existe
una diferencia de
temperatura entre
el sistema y el
entorno.
- Trabajo
- Transferencia de energía
asociada con la fuerza que
actúa a lo largo de una
distancia
- Negativo (-)(Expansión) Si el sistema realiza trabajo sobre el entorno
Positivo(+)(Comprensión) Si el entorno realiza trabajo sobre el sistema
- Tipos
- De Frontera Móvil
- Gravitacional
- de Aceleración
- De eje o flecha
- De resorte
- De Frontera Móvil
- Transferencia de energía
asociada con la fuerza que
actúa a lo largo de una
distancia
- Calor
- ∆U Energía Interna
- ∆U=Q+W
- conservación de la energía
- ley Cero