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TERMOQUÍMICA

Troca de calor com a vizinhança
Entalpia (H)
1. É a energia que vem de dentro da molécula.
2. fatores que influenciam a ΔH
  1. Quantidade dos reagentes ou produtos, obedece a relação estequiométrica, se um tem 1 mol e outro 2, o ΔH é dobrado
  2. Estado físico em que uma determinada substância se encontra
    1. gasoso > líquido > sólido
  3. Pressão, temperatura, alotropia
    1. mais estável
      1. menor entalpia
3. Combustão
  1. sempre uma reação exotérmica
    1. . É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g) (comburente)
      1. estando todos os reagentes no estado padrão
  2. Completa
    1. mais quantidade de oxigênio
    2. Forma gás carbônico e água.
    3. C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia
      1. respiração celular
  3. Incompleta
    1. menos quantidade de oxigênio
    2. Produz menos quantidade de energia
    3. Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O)
    4. CH4(g) + 3/2 O2 → 1 CO(g) + 2 H2O
  4. são bastante prejudiciais ao meio ambiente, já que a combustão incompleta libera fuligem, nociva principalmente ao aparelho respiratório humano e o monóxido de carbono, como já dito. A combustão completa, por sua vez, produz o CO2, principal gás responsável pelo efeito estufa.
4. Formação
  1. é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
    1. C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).
      1. Entalpia de formação de uma substância simples, a sua forma alotrópica mais estável é zero
  2. H2(g) + ½ O2(g) –> H2O(l) ΔH°f = -68kcal/mol
  3. ∆Hf0
5. Ligação
  1. quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
  2. Reagentes
    1. quebram ligações
      1. endotérmica
  3. Produtos
    1. formam ligações
      1. exotérmica
6. Neutralização
  1. exotérmica
  2. neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH- da base,formando 1 mol de H2O, e todas as substâncias no estado padrão.
  3. O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (∆Hneutralização) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes
    1. pois a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa
    2. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
    3. HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
    4. ½ H2SO4(aq) + KOH(aq) → ½ K2SO4(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
Endotérmica
1. absorvem calor
  1. +
2. Fusão e Vaporização
3. sensação de frio
4. diminui a temperatura
5. retira calor do meio
Exotérmica
1. liberam calor
  1. -
2. Liquefação e solidificação
3. sensação de calor
4. aumenta a temperatura
Lei de Hess
1. 1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
2. 2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3. 3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4. 4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

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