TERMOQUÍMICA

Yani
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Ensino Médio Química Mind Map on TERMOQUÍMICA, created by Yani on 09/23/2013.

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REAÇÕES QUÍMICAS
alessandra
TERMOQUÍMICA
1 Troca de calor com a vizinhança
2 Entalpia (H)
2.1 É a energia que vem de dentro da molécula.
2.2 fatores que influenciam a ΔH
2.2.1 Quantidade dos reagentes ou produtos, obedece a relação estequiométrica, se um tem 1 mol e outro 2, o ΔH é dobrado
2.2.2 Estado físico em que uma determinada substância se encontra
2.2.2.1 gasoso > líquido > sólido
2.2.3 Pressão, temperatura, alotropia
2.2.3.1 mais estável
2.2.3.1.1 menor entalpia
2.3 Combustão
2.3.1 sempre uma reação exotérmica
2.3.1.1 . É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g) (comburente)
2.3.1.1.1 estando todos os reagentes no estado padrão
2.3.2 Completa
2.3.2.1 mais quantidade de oxigênio
2.3.2.2 Forma gás carbônico e água.
2.3.2.3 C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia
2.3.2.3.1 respiração celular
2.3.3 Incompleta
2.3.3.1 menos quantidade de oxigênio
2.3.3.2 Produz menos quantidade de energia
2.3.3.3 Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O)
2.3.3.4 CH4(g) + 3/2 O2 → 1 CO(g) + 2 H2O
2.3.4 são bastante prejudiciais ao meio ambiente, já que a combustão incompleta libera fuligem, nociva principalmente ao aparelho respiratório humano e o monóxido de carbono, como já dito. A combustão completa, por sua vez, produz o CO2, principal gás responsável pelo efeito estufa.
2.4 Formação
2.4.1 é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
2.4.1.1 C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).
2.4.1.1.1 Entalpia de formação de uma substância simples, a sua forma alotrópica mais estável é zero
2.4.2 H2(g) + ½ O2(g) –> H2O(l) ΔH°f = -68kcal/mol
2.4.3 ∆Hf0
2.5 Ligação
2.5.1 quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
2.5.2 Reagentes
2.5.2.1 quebram ligações
2.5.2.1.1 endotérmica
2.5.3 Produtos
2.5.3.1 formam ligações
2.5.3.1.1 exotérmica
2.6 Neutralização
2.6.1 exotérmica
2.6.2 neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH- da base,formando 1 mol de H2O, e todas as substâncias no estado padrão.
2.6.3 O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (∆Hneutralização) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes
2.6.3.1 pois a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa
2.6.3.2 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
2.6.3.3 HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
2.6.3.4 ½ H2SO4(aq) + KOH(aq) → ½ K2SO4(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
3 Endotérmica
3.1 absorvem calor
3.1.1 +
3.2 Fusão e Vaporização
3.3 sensação de frio
3.4 diminui a temperatura
3.5 retira calor do meio
4 Exotérmica
4.1 liberam calor
4.1.1 -
4.2 Liquefação e solidificação
4.3 sensação de calor
4.4 aumenta a temperatura
5 Lei de Hess
5.1 1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
5.2 2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
5.3 3°) realizar o somatório para montar a reação global;
5.4 4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.