Reacciones Químicas

Maria J. Antolinez
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Juan Carlos Sánchez Díaz
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Description

Mapa mental sobre la Unidad Didáctica Reacciones Químicas de 3º ESO.

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Reacciones Químicas

Annotations:

  • Este Tema será impartido desde el 1-Diciembre-2106 hasta el 12-Diciembre-2016. Examen del tema día 15-Dic-2016
  1. Cualquier cambio que se produce sin que varíe la naturaleza de las sustancias, es decir sin que se formen sustancias nuevas.
    1. Ejemplos
      1. Cambios de Estado
        1. Disoluciones
      2. En función de su Energía se tiene
        1. Reacciones Exotérmicas

          Annotations:

          • https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica
          1. Reacciones que desprenden Energía
            1. Obtención de Termita: Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
          2. Reacciones Endotérmicas

            Annotations:

            • https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
            1. Reacción que absorbe energía.
              1. Producción de Ozono en la Atmósfera: 302 + Energía → 203
          3. La masa se conserva en las Reacciones Químicas
            1. Su velocidad varía en función de:
              1. División de una sustancia
                1. Temperatura
                  1. Co de Reactivos
                    1. Presencia o no de Catalizadores/Inhibidores
                      1. Naturaleza de los reactivos
                      2. Expresada a través de:
                        1. ECUACIÓN QUÍMICA
                          1. REpresentación abreviada de una reacción.
                            1. Representado por:
                              1. REACTIVOS Y PRODUCTOS
                              2. Debe ser siempre ajustada previamente
                                1. Para ello Recurrimos a los
                                  1. CALCULOS ESTEQUEOMÉTRICOS
                                    1. Pueden ponerse números enteros o fraciones
                                      1. No se puede modificar la fórmula durante el ajuste
                                        1. Tras el ajuste comprobar que se dispone del mismo número de átomos en reactivos y productos.
                                2. Estudiaremos las siguientes
                                  1. REACIONES DE COMBUSTIÓN
                                    1. Reacción química en la que el COMBUSTIBLE reacciona, dando lugar a CO2 y H2O

                                      Annotations:

                                      • Normalmente son reacciones Exotérmicas
                                      1. Ejemplo Combustión del Butano
                                        1. Son combustibles comunes:
                                          1. Butano
                                            1. Propano
                                              1. Madera
                                                1. Gasolina
                                                  1. Alcohol
                                                    1. Petróleo
                                                2. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

                                                  Annotations:

                                                  • Si no hay oxígeno suficiente durante la combustión, en lugar de dióxido de carbono (CO2) se obtiene monóxido de carbono (CO) un gas muy venenoso, ya que produce la muerte por asfixia. Por eso es muy importante que las combustiones se realicen con una buena aireación.
                                                  1. Ejemplos
                                                    1. Oxidación del Calcio
                                                      1. Reducción del Oxígeno
                                                    2. REACCIONES ACIDO-BASE
                                                      1. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
                                                        1. Escala de pH
                                                          1. pH=7. Neutro
                                                            1. pH>7. Básico
                                                              1. pH<7. Ácido
                                                              2. Pueden ser:
                                                                1. ÁCIDO
                                                                  1. -Presentan sabor agrio. -Disuelven slgunos metales. -Disuelven el mármol formando CO2
                                                                    1. Ácido clorhídrico, limón, vinagre, yougur.
                                                                    2. BASE
                                                                      1. -Presentan sabor amargo. -Son untuosas al tacto.
                                                                        1. Lejía, Amoniaco.
                                                                  2. Han sido estudiadas a través de la historia a través de modelos
                                                                    1. Modelos de las reacciones químicas
                                                                      1. A través del MODELO DE ESFERAS
                                                                        1. En ella se observa que en una reacción química, el número de átomos de cada clase se mantiene.
                                                                      2. TEORÍA DE LAS COLISIONES
                                                                        1. una reacción química se produce cuando se rompen ciertos enlaces de los reactivos y se forman otros nuevos que forman los productos.
                                                                      Show full summary Hide full summary

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                                                                      Diferencias entre la Química y Física
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                                                                      Sistema Internacional de Unidades (SI)
                                                                      Raúl Fox
                                                                      Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
                                                                      Raúl Fox
                                                                      Apuntes sobre Modelos Atómicos - Dalton y Thomson
                                                                      Raúl Fox
                                                                      Estructura atómica
                                                                      Elvy5
                                                                      CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
                                                                      NATALI GUSQUI
                                                                      Nomenclatura química (Sistemas Stoke y Estequiométrico)
                                                                      Marcela Fallas
                                                                      TEST REPASO BIOQUÍMICA
                                                                      VICTOR MANUEL VITORIA RUIZ