Funções inorgânicas_5_Trabalho6080321

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Description

Funções inorgânicas

Resource summary

Funções inorgânicas_5_Trabalho6080321
1 Ácidos
1.1 São classificados conforme
1.1.1 Força
1.1.1.1 Pode ser
1.1.1.1.1 Fraco
1.1.1.1.1.1 Ex: HClO
1.1.1.1.2 Moderado
1.1.1.1.2.1 Ex: HF
1.1.1.1.3 Forte
1.1.1.1.3.1 Ex: HCl
1.1.2 Ter ou não oxigênio
1.1.2.1 Hidrácidos(não tem O₂)
1.1.2.1.1 Fortes
1.1.2.1.1.1 Ex: HCl, HBr, HI
1.1.2.1.2 Fracos
1.1.2.1.2.1 Ex: H₂S, HCN
1.1.2.1.3 Moderado
1.1.2.1.3.1 Ex: HF
1.1.2.2 Oxiácidos(tem O₂)
1.1.2.2.1 Fortes
1.1.2.2.1.1 Ex: H₂SO₄
1.1.2.2.2 Fraco
1.1.2.2.2.1 Ex: H₂CO₃
1.1.2.2.3 Moderado
1.1.2.2.3.1 Ex: HNO₂
1.1.3 Número de H+
1.1.3.1 Mono
1.1.3.2 Di
1.1.3.3 Tri
1.1.3.4 Tetra
1.2
1.3 São compostos covalentes que em água ionizam, gerando o H₃O+
2 Bases
2.1 Sais
2.1.1 Neutralização total
2.1.1.1 Ocorre quando a quantidade de H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de OH- liberados pela base
2.1.1.1.1 Ex: 2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → 2 H₂O + Mg(NO₃)₂
2.1.2 Neutralização parcial
2.1.2.1 A neutralização parcial pode se dar de duas formas:
2.1.2.1.1 Com formação de um sal com caráter ácido:
2.1.2.1.1.1 Ex: H₃PO₄ + NaOH → H₂O + NaH₂PO₄
2.1.2.1.2 Com formação de um sal com caráter básico
2.1.2.1.2.1 Ex: HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + Mg(OH)Cl
2.1.3 Dissociam liberando um cátion de uma base e um ânion de um ácido
2.2 Solubilidade
2.2.1 Solúveis
2.2.2 Parcialmente solúveis
2.2.3 Parcialmente insolúveis
2.3 Nº de OH-
2.3.1 Mono
2.3.1.1 Ex: NaOH
2.3.2 Di
2.3.2.1 Ex: Mg(OH)₂
2.3.3 Tri
2.3.3.1 Ex: Fe(OH)₃
2.3.4 Tetra
2.3.4.1 Ex: Mn(OH)₄
2.4 Força
2.4.1 Fraca
2.4.1.1 Ex: KOH
2.4.2 Forte
2.4.2.1 Ex: Fe(OH)₃
2.5 São compostos iônicos que dissociam, liberando o OH-
3 Óxidos
3.1 São compostos binários cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio
3.1.1 Iônicos
3.1.1.1 Ex: CaO, MgO e outros
3.1.2 Covalentes
3.1.2.1 Ex: CO₂, NO₂ e outros
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