Ligações Químicas

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Ligações Químicas
  1. Metálica
    1. Ligação entre metais
      1. Ocorre por meio da perda de elétrons da camada de Valência
        1. Formação de um aglomerado de Cátions em um grande número de elétrons livres
          1. Ocorre pela atração entre íons positivos e elétrons livres
            1. Característica dos compostos metálicos:
              1. -Forma solida em temperatura ambiente -Altos pontos de fusão e ebulição -Boa condutibilidade elétrica -Formam ligas metálicas
    2. Iônica
      1. Ocorre entre elementos de tendências opostas
        1. Entre metais cátions e ametais ânions
          1. Transferência de elétrons de um elemento para o outro
            1. Formação de íons
              1. Características dos compostos iônicos
                1. -Forma sólida em temperatura ambiente -Altos pontos de fusão e ebulição -Condutividade elétrica só em meio aquoso
      2. Covalente
        1. Entre átomos de elementos com eletronegatividades elevadas e semelhantes
          1. Entre ametais e ametais ou ametais e Hidrogênio
            1. Ocorre o compartilhamento de um ou mais elétrons
              1. Pode ser Simples (um par de compartilhamento), dupla (dois pares de compartilhamento), tripla ( três pares de compartilhamento) ou coordenada (dois elétrons de um mesmo átomo compartilhados)
              2. Existem ligações pi e sigma. As pi são extremamente tensionadas sendo mais fácil de serem quebradas em uma reação. As sigma são mais fortes, sendo mais difícil de quebrá-las
              3. Os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam propriedades semelhantes, assim se ligam de maneira semelhante
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