LLUVIA ÁCIDA

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la lluvia acida

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LLUVIA ÁCIDA
  1. La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o el que genera un
    1. CONCEPTO
      1. La lluvia siempre es ligeramente ácida, ya que se mezcla con óxidos de forma natural en el aire. La lluvia que se produce en lugares sin contaminación tiene un valor de pH de entre 5 y 6.
      2. Para determinar la acides un liquido se utiliza una escala llamada pH. Esta varia de 0 a 14, siendo 0 el mas acido y 14 el mas alcalino (contrario al acido). Se denomina que 7 es un pH neutro, es decir ni acido ni alcalino.
        1. CAUSAS
          1. La vegetación sufre no sólo las consecuencias del deterioro del suelo, sino también un daño directo por contacto que puede llegar a ocasionar en algunos casos la muerte de la especie.
            1. El modo de vida desarrollado por el ser humano ha aumentado la emisión a la atmósfera de determinados gases capaces de experimentar reacciones químicas que los convierten en ácidos al disolverse en el agua de lluvia.
              1. La lluvia ácida genera multitud de efectos nocivos tanto sobre los ecosistemas como sobre los materiales.
                1. Aumento de la acidez de las aguas de ríos y lagos, que implica daños importantes en la vida acuática, tanto piscícola como vegetal.
                  1. Aumento de la acidez de los suelos, que implica cambios en la composición de los mismos, generándose la lixiviación de nutrientes importantes para las planta
                  2. La lluvia ácida también aumenta la acidez de los suelos, y esto origina cambios en la composición de los mismos, produciéndose la lixiviación de importantes nutrientes para las plantas (como el calcio) e infiltrando metales tóxicos, tales como el cadmio, níquel, manganeso, plomo, mercurio, que de esta forma se introducen también en las corrientes de agua.
                    1. ACIDOS Y METALES
                      1. Los ácidos reaccionan con ciertos metales para formar hidrógeno gaseoso (Hg) y sal, que es un compuesto iónico
                      2. Ácidos, carbonatos y bicarbonatos
                        1. se añade un ácido a un carbonato o a un bicarbonato (hidrógenocarbonato) los pro­ ductos que se forman son dióxido de carbono gaseoso, agua y un compuesto iónico
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