Funções Inorgânicas

Caio Carboni
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Description

Pequeno resumo sobre as funções inorgânicas

Resource summary

Funções Inorgânicas
1 Dissociação e ionização iônica

Annotations:

  • Devemos notar que todo não eletrólito é uma substância molecular, enquanto um eletrólito pode ser uma substância iônica ou molecular, sendo que, para cada uma delas, no momento da dissolução em água, ocorre um fenômeno diferente:Dissociação iônica: é a separação dos íons já existentes no composto iônico, o que ocorre quando ele se dissolve em água. Ionização: é a formação dos íons que ocorre por meio das quebras das ligações covalentes polares, quando algumas substâncias moleculares são colocadas em água
1.1 Grau de ionização

Annotations:

  • Mede a proporção de íons presentes numa solução.
1.1.1 α=(n° de molécula ionizada)/(n° de moléculas dissolvidas) x 100
2 Ácidos
2.1 Definição

Annotations:

  • São compostos moleculares que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como único cátion o íon de H+,
2.2 Classificação
2.2.1 Hidrácidos
2.2.1.1 HCl, HBr, HF
2.2.2 Oxiácidos
2.2.2.1 H2SO4, HNO3
2.3 Hidrogênios ionizáveis
2.3.1 Monoácidos

Annotations:

  • HCl, HNO3
2.3.2 Diácidos

Annotations:

  • H2SO4, H2CO3
2.3.3 Triácidos

Annotations:

  • H3PO4
2.3.4 Tetrácidos

Annotations:

  • H4P2O7
2.4 Força dos ácidos

Annotations:

  • α > 50%, ácido forte 5% < α < 50%, ácido moderado α < 5% , ácido fraco
2.4.1 Hidrácidos

Annotations:

  • Fortes - HCl, HBr, HI Moderado - HF Fracos -  todos os demais
2.4.2 Oxiácidos

Annotations:

  • n° de átomos de O menos o n° de átomos de H. Fortes - acima ou igual a 2 Moderado - igual a 1 Fraco - menor ou igual a 0 Exceção: H2CO3 - ácido fraco.
2.5 Nomenclatura
2.5.1 Hidrácidos
2.5.1.1 Ácido (nome do ânion, troca-se o eto por ídrico)
2.5.1.1.1 HCl - ácido clorídrico
2.5.1.1.2 HBr - Ácido bromídrico
2.5.2 Oxiácidos
3 Bases
3.1 Definição

Annotations:

  • Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como único íon negativo o ânion hidróxido OH-.
3.2 Número de OH-
3.2.1 Monobase

Annotations:

  • NaOH, KOH, LiOH
3.2.2 Dibase

Annotations:

  • Mg(OH)2, Ca(OH)2
3.2.3 Tribase

Annotations:

  • Al(OH)3
3.2.4 Tetrabase

Annotations:

  • Pb(OH)4
3.3 Solubilidade
3.3.1 Solúveis
3.3.1.1 Metais Alcalinos
3.3.2 Pouco soluvéis
3.3.2.1 Metais alcalinos Terrosos
3.3.3 Insolúveis
3.3.3.1 Demais Bases
3.4 Força
3.4.1 Bases fortes
3.4.1.1 Compostas por Metais e Metais Alcalinos

Annotations:

  • Exceção do Be(OH)2 e Mg(OH)2
3.4.2 Bases Fracas
3.4.2.1 Demais bases
3.5 Nomenclatura
3.5.1 hidróxido de (nome do cátion)
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