ÁCIDOS Y BASES

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Ácidos y bases según varios autores y sus características.

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ÁCIDOS Y BASES
  1. Cualquier sustancia que puede o no ser irritante y que tiene un sabor agrio.
    1. Según Svante August Arrhenius: Sustancia que libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua.
      1. Según Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lawry: Cualquier sustancia donadora de un protón.
      2. CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS
        1. *Fuertes
          1. Es aquel que se disocia completamente cuando se disuelve en H20.
          2. *Débiles
            1. Es el que no se disocia en agua completamente.
            2. *Monopróticos
              1. Son aquellos que solo donan un protón cuando se disocian por molécula.
              2. *Polipróticos
                1. Pueden donar más de un protón por molécula de ácido.
              3. Los podemos encontrar en productos de limpieza o en aquellos alimentos en conserva que contengan vinagre. (ácido acético).
                1. Base o álcali es una sustancia considerada como irritante además de ser corrosiva. Por Arrhenius.
                  1. Según Bronsted- Lowry: sustancia capaz de aceptar un protón.
                    1. CLASIFICACIÓN DE LAS BASES
                      1. *Fuertes
                        1. Se disocian completamente en agua, o sea, donan todos los iones hidroxilo como el KOH.
                        2. *Débiles
                          1. Cede iones hidroxilo, pero sin perder el equilibrio entre las moléculas disociadas y las no disociadas. Hidróxido de Aluminio.
                          2. CARACTERÍSTICAS
                            1. Sus disoluciones conducen la electricidad.
                              1. Al tacto se perciben como jabonosas.
                                1. Neutralizan los ácidos.
                                  1. La mayoría es irritante.
                                    1. Cambian el color de algunas sustancias como los indicadores.
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