Funções inorgânicas

Victor Camargo Araujo
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Funções inorgânicas
  1. Ácidos
    1. Definição
      1. Por Arrhenius
        1. É qualquer espécie inorgânica que EM MEIO AQUOSO libera íons H+
        2. outras definições menos usuais
          1. Lewis
            1. Toda espécie química que recebe par de elétrons
            2. Bronsted-Lowry
              1. Todo espécie química capaz de doar prótons (H+)
          2. Tipos
            1. Hidrácidos
              1. são ácidos que não possuem o elemento oxigênio em sua constituição
                1. Nomenclatura
                  1. Ácido +prefixo do elemento+idrico
                    1. HF -ácido FLUORidrico
                      1. HCl - Ácido CLORidrico
                        1. H2S -ácido SUFidrico
                          1. HBr - ácido BROMídrico
                            1. HCN - ácido CIANidrico
                              1. HI - ácido iodÍDRICO
                          2. Oxiácidos
                            1. São ácidos que apresentam em sua estrutura o elemento oxigenio
                              1. Nomenclatura
                                1. Pelo Nox do elemento central
                                    1. Exceção: H2CO3 queo C tem Nox +4 e o ácido é chamado carbonico
                                      1. Porque a terminação ICO é dada aos maiores Nox. Como o Nox máximo do C é +4, a terminação a ser usada é ICO
                                  1. Pela marreta
                                      1. +1 O na fórmula = PER + .... + ICO
                                        1. -1 O na fórmula = .... + OSO
                                          1. -2 O na fórmula = HIPO + .... + OSO
                                  2. Características gerais
                                    1. Diminuem o pH do meio
                                      1. Compostos covalentes
                                        1. Sofrem IONIZAÇÃO em meio aquoso
                                          1. Em solução aquosa conduzem corrente elétrica
                                            1. Reagem com metais, formando sal + H2
                                              1. Reagem com bases formando sal e H2O
                                              2. Com relação a força
                                                1. Quanto mais H+ o ácido libera no meio, mais forte ele é
                                                  1. Hidrácidos
                                                    1. HI > HBr > HCl > HF > H2S > HCN
                                                      1. FORTES HI, HBr, HCl
                                                        1. MODERADO HF
                                                          1. FRACOS H2S, HCN
                                                        2. Oxiácidos
                                                          1. Faz-se a conta nº de O - nº de H
                                                            1. = 0 = fraco
                                                              1. =1 = moderado
                                                                1. Exceção: H2CO3 que é fraco
                                                                  1. H2CO3 = H2O + CO2
                                                                2. = 2 ou 3 = forte
                                                          2. Bases
                                                            1. Definição
                                                              1. Arrhenius
                                                                1. É qualquer espécie inorgânica que EM MEIO AQUOSO libera íons OH-
                                                                2. Outras definições menos usuais
                                                                  1. Bronsted-Lowry
                                                                    1. Todo espécie química capaz de receber prótons (H+)
                                                                    2. Lewis
                                                                      1. Toda espécie química que doar par de elétrons
                                                                  2. Características gerais
                                                                    1. Aumentam o pH do meio
                                                                      1. Compostos ionicos
                                                                        1. Sofrem dissociação em meio aquoso
                                                                          1. Quando em meio aquoso conduzem corrente elétrica
                                                                            1. Reagem com ácidos formando sal e H2O
                                                                            2. Classificação
                                                                              1. Nº de OH- ligado ao metal
                                                                                1. 1 = monobase EXEMPLO: NaOH
                                                                                  1. 2 = dibase EXEMPLO: Ca(OH)2
                                                                                    1. 3 = tribase EXEMPLO: Al(OH)3
                                                                                      1. 4 - tetrabase EXEMPLO: Pb(OH)4
                                                                                      2. Força
                                                                                        1. Fortes
                                                                                          1. 1A>2A (exceto Be e Mg)
                                                                                          2. Fracas
                                                                                            1. Be, Mg e o restante
                                                                                        2. Nomenclatura
                                                                                          1. Hidróxido de ....
                                                                                            1. NaOH = hidróxido de sódio
                                                                                              1. KOH = hidróxido de potássio
                                                                                                1. Ca(OH)2 = hidróxido de Cálcio
                                                                                                  1. Al(OH)3 = Hidróxido de Alumínio
                                                                                                    1. ATENÇÃO!!!
                                                                                                      1. NH4OH (Hidróxido de amônio) é uma base inorgânica fraca que não possui metal em sua composição
                                                                                                        1. É fraca porque o NH4OH sofre dissociação NH4OH = NH3 + OH
                                                                                                          1. NH4+ = amôniO NH3 = amôniA
                                                                                                        2. Alguns elementos possuem mais de uma carga. Neste caso a carga do elemento completa o nome da base para assim diferenciar um composto do outro.
                                                                                                          1. CuOH = hidróxido de cobre I
                                                                                                            1. Cu(OH)2 = hidróxido de cobre II
                                                                                                              1. Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II
                                                                                                                1. Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III
                                                                                                        3. Sais
                                                                                                          1. Características gerais
                                                                                                            1. Compostos iônicos
                                                                                                              1. Sólidos
                                                                                                                1. Alto ponto de fusão
                                                                                                                2. Apresenta um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-
                                                                                                                  1. Formação de um sal - Reação de neutralização
                                                                                                                    1. ácido inorg. + base inorg. -> sal inorg. + H2O SEMPRE!!!
                                                                                                                      1. O balanceamento deve SEMPRE ser feito de modo que a quantidade de átomos presentes nos reagentes sejam iguais a quantidade de átomos nos produtos.
                                                                                                                        1. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
                                                                                                                          1. KOH + HI -> KI + H2O
                                                                                                                            1. 2Al(OH)3 + 3H2SO3 -> Al2(SO3)3 + 6H2O
                                                                                                                        2. Estrutura
                                                                                                                          1. Cátion proveniente da base
                                                                                                                            1. Ânion proveniente do ácido
                                                                                                                            2. nomenclatura
                                                                                                                              1. ÁCIDO = SAL ICO = ATO OSO = ITO ÍDRICO = ETO
                                                                                                                                1. mosquITO teimOSO, te bATO, te pICO, te mETO no vIDRICO
                                                                                                                                2. nome do ânion com a terminação do sal + de + nome do cátion
                                                                                                                                  1. NaCl - cloreto de sódio
                                                                                                                                    1. FeSO4 - sulfato de ferro II
                                                                                                                                      1. K3PO4 - fosfato de potássio
                                                                                                                                    2. Classificação - EXTRA
                                                                                                                                      1. Sais ácidos
                                                                                                                                        1. Ocorre quando nem todos H do ácido são retirados
                                                                                                                                          1. H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
                                                                                                                                            1. NaHCO3 = monohidrogeno sulfato de sódio ou bicabornato de sódio
                                                                                                                                            2. H2SO3 + KOH -> KHSO3 + H2O
                                                                                                                                              1. KHSO3 = monohidrogeno sulfito de potássio
                                                                                                                                          2. Sais básicos
                                                                                                                                            1. Ocorre quando nem todos OH do ácido são retirados
                                                                                                                                              1. Ca(OH)2 + HCl -> Ca(OH)Cl + H2O
                                                                                                                                                1. Ca(OH)Cl = cloreto monobásico de cálcio ou hidróxi coreto de cálcio
                                                                                                                                                2. Mg(OH)2 + HNO3 -> Mg(OH)NO3 + H2O
                                                                                                                                                  1. Mg(OH)NO3 = nitrato monobásico de magnésio ou hidróxi nitrato de magnésio
                                                                                                                                              2. Sais neutros
                                                                                                                                                1. Ocorre quando a total neutralização do ácido e da base
                                                                                                                                                  1. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
                                                                                                                                                    1. HClO4 + NaOH -> NaClO4 + H2O
                                                                                                                                                  2. Sal hidratado
                                                                                                                                                    1. Ocorre quando há moléculas de água no retículo cristalino do sal
                                                                                                                                                      1. CuSO4.5H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado
                                                                                                                                                    2. Sais mistos
                                                                                                                                                      1. Ocorre quando o composto apresenta mais de um cátion ou mais de um ânion que não sejam H+ ou OH-
                                                                                                                                                        1. NaKSO4 = sulfato de sódio e potássio
                                                                                                                                                          1. CaBrCl = brometocloreto de cálcio
                                                                                                                                                    3. Óxidos
                                                                                                                                                      1. São compostos oxigenados binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
                                                                                                                                                        1. Classificação
                                                                                                                                                          1. Básicos
                                                                                                                                                            1. Reagem com a água formando bases
                                                                                                                                                              1. Óxidos onde o oxigênio se liga a um metal
                                                                                                                                                            2. Anfóteros
                                                                                                                                                              1. Óxidos que quando em meio ácido se comportam como base e quando em meio básico se comportam como ácido
                                                                                                                                                                1. Al2O3, ZnO
                                                                                                                                                              2. Neutros
                                                                                                                                                                1. Não reagem com água, ácido nem base
                                                                                                                                                                  1. CO, N2O, NO
                                                                                                                                                                2. Ácidos
                                                                                                                                                                  1. Ao reagirem com a água, formam ácidos
                                                                                                                                                                    1. Óxidos onde o oxigênio se liga a um ametal
                                                                                                                                                                3. Nomenclatura
                                                                                                                                                                  1. Óxidos básicos
                                                                                                                                                                    1. óxido de (nome do elemento)
                                                                                                                                                                      1. Na2O = óxido de sódio
                                                                                                                                                                        1. CaO = óxido de cálcio
                                                                                                                                                                          1. FeO = óxido de ferro II
                                                                                                                                                                            1. Fe2O3 = óxido de ferro III
                                                                                                                                                                              1. CuO = óxido de cobre II
                                                                                                                                                                                1. Cu2O = óxido de cobre I
                                                                                                                                                                              2. Óxidos ácidos
                                                                                                                                                                                1. Mono, di, tri... + óxido de mono (opcional), di, tri, ...(nome do elemento)
                                                                                                                                                                                  1. CO = Monóxido de carbono
                                                                                                                                                                                    1. SO2 = dióxido de enxofre
                                                                                                                                                                                      1. N2O5 = pentóxido de dinitrogênio
                                                                                                                                                                                        1. SO3 = trióxido de enxofre
                                                                                                                                                                                          1. CO2 = dióxido de carbono
                                                                                                                                                                                            1. NO2 = dióxido de nitrogênio
                                                                                                                                                                                      Show full summary Hide full summary

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                                                                                                                                                                                      Caio Carboni
                                                                                                                                                                                      Funções Inorgânicas
                                                                                                                                                                                      Flavia Moissa
                                                                                                                                                                                      Funções Inorgânicas
                                                                                                                                                                                      thamyres ab
                                                                                                                                                                                      Funções Inorgânicas
                                                                                                                                                                                      Flavia Moissa
                                                                                                                                                                                      Funções Inorgânicas
                                                                                                                                                                                      Lara Silva
                                                                                                                                                                                      Funções inorgânicas: classificação de ácidos
                                                                                                                                                                                      Manuella Porto
                                                                                                                                                                                      Óxidos
                                                                                                                                                                                      Killie Atayde
                                                                                                                                                                                      FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA
                                                                                                                                                                                      Victoria Guerra
                                                                                                                                                                                      funções inorgânicas
                                                                                                                                                                                      rafapiqueteira
                                                                                                                                                                                      Funções Inorgânicas
                                                                                                                                                                                      Emily Boeno
                                                                                                                                                                                      Teste - Identificação de Funções inorgânicas
                                                                                                                                                                                      Dayse Pereira Souza