Estequiometria

Jesus Gabino Uri
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Jesus Gabino Uri
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Estequiometria
  1. Composicion porcentual y molar
    1. La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto.
    2. tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química.
      1. ¿Que hace?
        1. Número de Avogadro
          1. átomos o iones
          2. Número de moles en X gramos de sustancia
            1. Volumen ocupado por N moles de un gas, en condiciones normales de temperatura y presión
              1. VTPN=n moles x 22.4 litros
              2. Ley de la Conservación de la Materia y Energía
                1. Esta ley nos dice que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
                  1. La materia y la energía trabajan juntas ya que la materia al ser supuestamente destruida se transforma en energía y por eso se dice que la materia no se destruye sino que se convierte en energía.
                  2. REACCIONES Químicas y Ecuaciones químicas
                    1. Una reacción química es un proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otra u otras diferentes de las iniciales. Las reacciones químicas se representan separando con una flecha las sustancias originales de las finales
                    2. Interpretación de una ecuación química
                      1. o Tipos de Reacciones Químicas
                        1.  Reacciones de Combustión
                          1.  Reacciones de Desplazamiento:
                            1.  Reacciones de Doble Sustitución
                              1.  Reacciones de Combinación o síntesis
                                1. Reacciones de Descomposición o Análisis:
                                2. BALANCEO DE ECUACIONES
                                  1. Método de Tanteo o inspección Consiste en anteponer coeficientes de números enteros sencillos a las formulas químicas hasta cumplir con la ley de la conservación de la masa.
                                    1. • Se balancean los metales • Después los no metales diferentes al H y O • Después el H y por último el Oxigeno
                                    2. Método REDOX (oxido reducción)
                                      1. En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
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