ligações químicas

Teoria eletrônica de valencia
1. os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrônica mais estável (correspondendo a configuração de um gás nobre)
Regra do octeto
1. é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre
compostos químicos
1. é a junção de dois ou mais átomos
2. e por que eles tendem a se juntar? pois sempre tendem a procurar por uma configuração mais estável
ligações interatômicas ou intramoleculares
1. ocorrem entre dois átomos para formarem moléculas
representação de lewis
1. nesta representação identificamos apenas os elétrons da ultima camada
2. os elementos de transição possuem camadas internas incompletas, por isso, de forma geral, não podemos escrever a notação de lewis.
ligações iônicas
1. é uma ligações que ocorre entre metais e ametais, assim como entre metais e hidrogênio. em compostos iônicos as cargas positivas e negativas se igualam.
2. são duros e quebradiços, solúveis em água, conduzem corrente elétrica, sólido em temperatura ambiente. tanto o ponto de fusão como o de ebulição são altos.
3. a ligação de sódio e cloro é bastante exotermica, pois a energia de ionização que envolve o sódio é endotermica e a afinidade eletrônica que envolve o cloro é exotermica.
4. os compostos iônicos são estáveis por causa dos ions de cargas opostas. essa união forma o arranjo ou rede.
5. energia de rede é a energia necessária para a estabilização dos íons. também é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico em íons gasos
ligação covalente
1. é caracterizado pelo compartilhamento de elétrons.
2. cada par compartilhado equivale a uma ligação
3. sua ligação é formada entre ametais com ametais, ametal com hidrogênio e hidrogênio com hidrogênio
  1. esses átomos possuem forte tendencia a ganhar eletrons
4. o ponto de fusão e ebulição são baixos, não conduzem corrente elétrica, é encontrado no estado sólido, gasoso ou liquido
5. os elétrons compartilhados atuam como se estivessem numa mesma camada
6. a estrutura de lewis representa apenas as ligações covalentes, cujas ligações são representadas por uma linha e os elétrons livres são representados por pontos
7. podem ser formadas ligaçoes multiplas. simples, dupla e tripla. quanto maior o numero de pares ligados maior será a atração entre os átomos.
8. existe a energia de dissociaçao das ligações covalentes
  1. a formação de uma ligação é um processo exotérmico, a quebra de uma ligação é um processo endotérmico
    1. para obter a variação de entalpia basta conhecer as energias envolvidas no processo de formação e quebra de ligações.
ligação covalente dativa
1. possui as mesmas caracteristivas que a ligação covalente
2. a unica diferença está na origem dos elétrons. Apenas um dos átomos doa, pois este ja está com o octeto completo
polaridade
1. a polaridade é formada a partir do compartilhamento desigual entre os átomo
  1. ocasionado pelo fato de um átomo ser mais eletronegativo que o outro, por exemplo.
2. o mais eletronegativo é o "F" e o menos eletronegativo e o mais eletropositivo é o "Cs"
3. a diferença da eletronegatividade entre dois átomo resulta no tipo de ligação
  1. a diferença próximo de ZERO é covalente apolar, próximo de DOIS é covalente polar e próximo de TRÊS é iônica
  2. momento dipolo: quando uma molécula possui extremidade diferentes temos polaridade
ligação metática
1. é uma ligação desorientada
2. está no mar de elétrons: onde os cations ficam fixos e os elétrons se movem de forma desordenada; boa condutibilidade térmica e elétrica, maleabilidade e ductibilidade
carga formal
1. nº de e- na camada de valência - (nº de e- não ligantes + nº de e- ligantes/2)
2. usado para encontrar a melhor forma de representar uma estrutura molecular ou iônica
3. aquela estrutura que tiver a menor carga formal terá a menor energia. esta será a melhor representação de uma molécula ou inon pelo fato de está mais estável
teoria de Sidgwick-powell
1. pode-se prever a geometria da molécula com base nos pares de elétrons da camada de eletrons apenas quando as ligações são simples.
2. a teoria fala que a estrutura está em busca da menor repulsão. portanto os pares de elétrons tem que ficar o mais distânte possível
3. 2 pares: estrutura linear, 180º/ 3 pares: estrutura trigular-plana, 120º/ 4 pares: estrutura tetraedro regular, 109,5º/ 5 pares: estrutura bipirâmide trigonal, 120º e 90/ 6 pares: estrutura octaedrica, 90º
teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência
1. é apenas um aprimoramento da teoria de sdigwick-powell. Agora eles tão levando em conta os elétrons ligantes, assim como os elétrons não ligantes.
2. os pares de elétrons possuem maior repulsão. A explicação seria pq os elétrons livres são atraídos por apenas um núcleo enquanto os ligantes são atraídos por dois núcleos.
3. as ligações tripla tem maior repulsão que as duplas e as ligações duplas possuem maior repulsão que as simples
4. Agora tem, além dos já existentes, a estrutura angular e piramidal.
teoria da ligação de valência
1. o número de ligações formadas por um átomo é igual ao número de orbitais desemparelhadas no estado fundamental
Hibridização
1. geralmente alguns átomos possuem todas as suas orbitais emparelhadas, o que impossibilita a formação de ligações, desta forma teria que ocorrer a excitação do elétron para que ocorra o desemparelhamento
2. o número de orbitais eletrônicos disponíveis corresponde ao número de orbitais disponíveis.
3. os orbitais "s" podem misturar com os orbitais "p" para formar os hibridos sp(duas ligações),sp²(três ligações) e sp³(quatro ligações).
4. ainda existe os que passam para a orbital "d" . sp³d;sp³d²;sp³d³ e dsp²
exceções a regra do octeto
1. moléculas com número ímpar
2. moléculas com deficiência em elétrons
3. moléculas com excesso de elétrons (expansão do octeto)
4. a expansão do octeto é o que mais acontece. Do 3º período em diante pode ocorrer. quanto maior o tamanho do átomo central mais tendencia ele terá de acoplar mais átomo circundantes. Quanto menor e mais eletronegativo por os átomos circundantes mais espaço sobrará para a acoplagem deste no átomo central
teoria do orbital molecular (T.O.M.)
1. diz que os orbitais atômicos envolvidos na molécula combinam-se formando um novo orbital chamado orbitais moleculares.
2. MÉTODO COMBINAÇÃO LINEAR DE ORBITAIS ATÔMICOS (C.L.O.A.): quando duas orbitais atômicas se combinam geram duas orbitais moleculares, uma orbital molecular ligante (OML) e outra orbital molecular antiligante (OMAL)
Ordem de ligação
1. a estabilidade de uma ligação covalente está relacionada com a sua ordem da reação
2. O.L.= 1/2(nº de elétrons ligantes - nº de elétrons não ligantes)
3. O.L. = 1(ligação simples); 2(ligação dupla); 3(ligação tripla)
4. quando a ordem de ligação é igual a ZERO quer dizer que a ligação inexiste
moléculas diatômicas
1. geralmente ignoramos os elétrons mais internos no diagrama de OM.
2. os orbitais atômicos "p" podem formar as ligações sigma(em um mesmo eixo) e pi(paralelo)
3. propriedades: paramagnético(desemparelhado, forte atração ao campo magnético,)diamagnético(emparelhado,fraca repulsão ao campo magnético)
4. o oxigênio é paramagnético, mas na estrutura de lewis não mostra eletrons desemparelhados. podemos ver apenas nos orbitais moleculares assim como saber que fazem duas ligações pela ordem de ligação.

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