LEY DE DALTON

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ESTA MUY INTERESANTE EL ESTUDIOS DE ESTET EMA

Resource summary

LEY DE DALTON
  1. Elaborada por el científico Ingles
    1. John Dalton
      1. en el año de
        1. 1766-1844
    2. Esta ley establece
      1. como
        1. enunciado

          Annotations:

          • La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente.
          1. de acuerdo al enunciado
            1. se expresa
              1. matematicamente
                1. Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....

                  Annotations:

                  • Se refiere a las presiones parciales de cada gas.
      2. se puede referir
        1. a 2 resultados importantes
          1. en Química
            1. Ley de las presiones parciales

              Annotations:

              • El cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
              1. APLICACIONES

                Annotations:

                • La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ATA) será: PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera. A 10 metros de profundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será: PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas PpO2 + PpN2 = 2 ATA
              2. Ley de las proporciones múltiples

                Annotations:

                • Utilizada en estequiometría.
          2. Ejemplo

            Annotations:

            • Calcule la presion total en Atm, ejercidos por una mezcla 0.8 moles de NH3 1.2 moles de O2 y 2 moles de Hidrogeno en un recipiente de 20 dm^3 y una temp de 47º C. Determine la presion parcial para cada gas. n NH3= 0.8 molesn O2= 1.2 molesn H2O= 2 molest= 47°C -> 320 K (273+47)v= 20 dm^3 -> 20 L FormulaP=nRt/vP NH3= 0.8×0.082×320/20 = 1.05 atmP O2 = 1.2×0.082×320/20 = 1.57 atmP H2 = 2×0.082×320/20= 2.62 atmP total = 1.05+1.57+2.62= 5.244 atm
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