anorganische Chemie

Sicherheit
1. Piktogramme
2. Sicherheitsvorkehrungen
Eigenschaften der Stoffe
1. Mit den Sinnen erfassbar
2. messbare Eigenschaften
  1. Löslichkeit
  2. Aggregatszustände
  3. Dichte
3. Reinstoffe / Stoffgemische
  1. homogene Gemische
  2. heterogene Gemische
  3. Trennverfahren
Fomelsprache
1. Elementsymbole
2. Chemische Formeln
  1. Verhältnisformel
    1. Cu2S - 2:1 = 8:3
  2. Molekülformel
    1. H2O
  3. Wertigkeit
  4. Reaktionsgleichungen
    1. Gesetz von konstanten Masseverhältnissen
    2. Masseverhältnis --> Verhältnisformel
      1. WIe schwer ist ein Atom?
        Stoffmenge und molare Masse
        Avogadro und die Gase
        Stöchiometrie
Atombau
1. Aufbau des Atoms
  1. Elementarteilchen
  2. Isotope
2. Atome im Schalenmodell
3. Ionisierungsenergie
  1. kontinuirliches Spektrum des Lichts
  2. im Zusammenhang mit PSE, Atombau und Schalenmodell
4. Kugelwolkenmodell
chemische Bindung
1. Elektronenpaarbindung
  1. polare Elektronenpaarbindung
    1. 0,5 bis 1,8 Elektronegativität
    2. Dipol
    3. partiell positiv / negativ
  2. unpolare Elketronenpaarbindung
    1. weniger als 0,5 Elektronegativität
  3. Oktettregel
  4. Bindungsenergie
  5. Lewisformel
  6. EPA - Modell
  7. Einfach, Doppel, Dreifachbindung
2. Ionenbindung
  1. über 1,8 Elektronegativität
  2. Anionen
  3. Kationen
  4. Ionengitter
  5. Salzbildung
    1. Hydratation
    2. energetische Betrachtung
Das Periodensystem
1. Ordnungsprinzipien
  1. Metalle und Metallcharakter
2. Alkalimetalle
3. Halogene
4. Edelgase
chemische Reaktionen
1. Energieumsatz
  1. exotherme Reaktionen
  2. endotherme Reaktionen
2. Berechnung der Reaktionsenthalpie
3. Katalysatoren
  1. Reaktionsgeschwindigkeit
    1. Beeinflussung
4. chemisches Gleichgewicht
  1. Beeinflussung der Gleichgewichtslage
  2. Massenwirkungsgesetz
Zwischenmolekulare Kräfte
1. Wasserstoffbrücken
2. Van der Waals-Kräfte
3. Dipol-Dipolkräfte
Säuren und Basen
1. Indikatoren
2. Säuren
  1. Protonendonator
    1. Hydroniumion
  2. anorganische Säuren
    1. mehrprotonige Säuren
3. Basen
  1. Protonenakzeptoren
    1. Hydroxidion
  2. Laugen
4. Säurebasenpaare und Protolyse
  1. Ampholyte
5. Neutralisation
6. Säure-Base-Stärke
  1. Säurebasenkonstante
    1. pKs - Wert / pH
      1. EInfluss der Konzentration auf pH
      2. Autoprotolyse
7. Säure-Base-Reaktionen
  1. Gleichgewicht
Redox-Reaktionen
1. Oxidationszahlen
2. Oxidation
  1. Elektronenabgabe
3. Reduktion
  1. Elektronenaufnahme
4. freie Radikale
  1. Eigenschaften
  2. Antioxidantien

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