ESTEQUIOMETRÍA

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Estequiometría
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ESTEQUIOMETRÍA
1 Se utiliza para calcular cuanta materia prima debemos usar para que un producto quede en las mejores condiciones sin generar desperdicios materiales
2 Se refiere a las relaciones numéricas entre: gramos moles y partículas elementales en una reacción química
2.1 Aplicación en la vida real: Imagine que se compra un refresco de mora, debemos imaginar el agua, el azúcar y la pulpa como reactivos y el refresco como el producto final de la reacción. Ingredientes= Reactivos ; Refresco=Reacción
3 Es importante considerar 4 conceptos que son la base de todo el tema:
3.1 Número avogadro: Partículas elementales de un mol = 6,022^23.
3.2 Masa molar: Se refiere a la masa en g o kg de un mol de cualquier sustancia.
3.3 Masa molecular: Es la suma de las masas individuales de cada elemento presente en una molécula.
3.4 Mol: Unidad de medida del SI para medir la cantidad de sustancia que contienen partículas elementales.
4 Ejemplo: ¿ Cuantas moles equivale 6,46 gramos de He ?. Para proceder a realizar este ejercicio consiste en multiplicar 6,46 gr de He por 1 y dividirlo por su masa molar, es decir 4 gr. 6,46grHe x 1 mol He / 4g He = 1,61 mol He
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