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Description
Mind Map by Belen Méndez, updated more than 1 year ago
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Created by Belen Méndez
over 8 years ago
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ESTEQUIOMETRÍA
- Se utiliza para calcular, cuanta materia prima
debemos usar para obtener un producto en sus
mejores condiciones sin generar desperdicios.
- Es la relación numérica entre gramos, moles
y partículas elementales en una
reacción química.
- Conceptos bases
- Mol
- Unidad de medida del Sistema
Internacional, mide la cantidad
de sustancia que contienen las
partículas elementales.
- ¿Cuántos moles equivale una
muestra de 7,14gr de Aluminio?
7,14 gr Al (1 mol de Al) / 26gr =
0,274 mol Al.
- ¿Cuántos moles equivale una
muestra de 7,14gr de Aluminio?
7,14 gr Al (1 mol de Al) / 26gr =
0,274 mol Al.
- Unidad de medida del Sistema
Internacional, mide la cantidad
de sustancia que contienen las
partículas elementales.
- Masa Molecular
- Suma de las masas de una
molécula y se expresa en
unidades de masa atómica.
- Suma de las masas de una
molécula y se expresa en
unidades de masa atómica.
- Numero
Avogadro
- Número de partículas
elementales (es decir, de
átomos, electrones, iones,
moléculas) que existen en un
mol de cualquier sustancia.
1mol: 6.022 x 10^23 átomos.
- Número de partículas
elementales (es decir, de
átomos, electrones, iones,
moléculas) que existen en un
mol de cualquier sustancia.
1mol: 6.022 x 10^23 átomos.
- Masa
molar:
- Masa en gramos o kilogramos
de un mol de cualquier
sustancia.
- Masa en gramos o kilogramos
de un mol de cualquier
sustancia.
- Mol
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