34850542
Description
Mind Map by Rodolfo Ramirez Carvajal, updated 7 months ago
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Created by Rodolfo Ramirez Carvajal
over 2 years ago
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Equilibrio de fases
conceptos
- • Ecuación de Claussius-Clapeiron
- La ecuación de Clausius Clapeyron es aquella que
relaciona los cambios en la presión de vapor y la
temperatura, en una transición de fase o cambio
de estado. Aplica para sublimaciones, evaporaciones,
fusiones, o en incluso en cambios de fases
cristalinas. Cabe mencionar que dicha ecuación
aplica para una sustancia pura que se encuentra en
equilibrio.
- La ecuación de Clausius Clapeyron es aquella que
relaciona los cambios en la presión de vapor y la
temperatura, en una transición de fase o cambio
de estado. Aplica para sublimaciones, evaporaciones,
fusiones, o en incluso en cambios de fases
cristalinas. Cabe mencionar que dicha ecuación
aplica para una sustancia pura que se encuentra en
equilibrio.
- Fase
- .En química y física, una fase es una
forma de materia físicamente
distintiva, como un sólido, líquido, gas
o plasma. una fase de la materia se
caracteriza por tener propiedades
químicas y físicas relativamente
uniformes. las fases son diferentes
de los estados de la materia.
- .En química y física, una fase es una
forma de materia físicamente
distintiva, como un sólido, líquido, gas
o plasma. una fase de la materia se
caracteriza por tener propiedades
químicas y físicas relativamente
uniformes. las fases son diferentes
de los estados de la materia.
- • Punto de ebullición.
- El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido iguala la presión atmosférica existente en el lugar o
compartimiento. El líquido se transforma en vapor. Durante esta fase,
ocurre la aparición de burbujas que ascienden hacia la superficie del
líquido y escapan al aire.
- El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido iguala la presión atmosférica existente en el lugar o
compartimiento. El líquido se transforma en vapor. Durante esta fase,
ocurre la aparición de burbujas que ascienden hacia la superficie del
líquido y escapan al aire.
- • Diagrama de Gibbs
- El diagrama de Gibbs Son representaciones gráficas de temperatura o
presión frente a la composición de un componente del sistema, de forma
tal que se pueden resumir gráficamente el conjunto de equilibrios entre
fases posibles termodinámicamente para diversos intervalos de
temperatura o presión. A partir de estos diagramas es posible deducir el
efecto de la temperatura sobre las distintas fases y las reacciones que
pueden ocurrir entre ella
- El diagrama de Gibbs Son representaciones gráficas de temperatura o
presión frente a la composición de un componente del sistema, de forma
tal que se pueden resumir gráficamente el conjunto de equilibrios entre
fases posibles termodinámicamente para diversos intervalos de
temperatura o presión. A partir de estos diagramas es posible deducir el
efecto de la temperatura sobre las distintas fases y las reacciones que
pueden ocurrir entre ella
- • Equilibrio
liquido-vapor
- En lugar de trazar diagramas de fase completos, suele considerarse
sólo una porción del diagrama de fases a la vez. Esta sección trata
con la parte líquido-vapor del diagrama de fases de un sistema de
dos componentes, el cual es importante en el laboratorio y en
separaciones industriales de líquidos mediante destilación.
- En lugar de trazar diagramas de fase completos, suele considerarse
sólo una porción del diagrama de fases a la vez. Esta sección trata
con la parte líquido-vapor del diagrama de fases de un sistema de
dos componentes, el cual es importante en el laboratorio y en
separaciones industriales de líquidos mediante destilación.
- • Línea de coexistencia
- la línea de coexistencia; aquella que
separa dos fases distintas
(líquido-vapor, sólido-líquido, etc.)
- la línea de coexistencia; aquella que
separa dos fases distintas
(líquido-vapor, sólido-líquido, etc.)
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