HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

paola ordoñez
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HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
1 Es un esquema o sistema tener un orden específico y agrupando los distintos elementos.periódico que permite clasificar, organizar y distribuir los distintos elementos químicos conforme a sus respectivas propiedades, teniendo así como función principal
1.1 En la antigua Grecia tenían la creencia de que la Tierra estaba conformada por los 4 elementos principales: agua, fuego, tierra y aire
1.2 John Dalton ingenió un sistema de símbolos para los elementos basados en círculos y puntos (1808); ya que era más fácil recordar su símbolo que su nombre
1.3 Dobereiner en 1817 ubicó un grupo de tres elementos con propiedades químicas similares; y las llamó Tríadas; las cuales consistían en que la media de los elementos extremos debían coincidir con la masa del elemento central
1.4 Mendeléiev en (1872) publico su segunda tabla periódica la cual la organizo en filas, columnas y grupos; los elementos de un mismo grupo tenían propiedades similares ; en algunas casillas habían varios elementos las cuales después se las llamarían familias
1.4.1 Su LEY PERIÓDICA es:" Las propiedades de los elementos son función periódica de sus masas atómicas"
1.4.2 Al descubrir los gases nobles tuvieron que reorganizar la tabla ya que no tenían cabida en la tabla periódica; y por el hecho de no reaccionar con ningún elemento se los llamó grupo cero
1.4.3 Hubo casilleros que él dejó en blanco ya que gracias a sus sueños pudo predecir su tabla, sus elementos y hasta sus propiedades
1.5 Chancourtoins (1864) realizó el Tornillo Telúrico; donde organizó de manera creciente la masa atómica de cada elemento, que al momento de trazar una línea vertical las propiedades de los elementos eran similares
1.6 Newlands (1865) se aprovechó de su amor por la música para comparar 8 elementos en filas y darse cuenta que el último tenía propiedades similares a las del primero; como las notas musicales
1.7 Proust en 1815 estableció como unidad de masa el átomo y el hidrógeno,obteniendo así un sistema de masa atómica y relativa para mejorar el estudio de la composición de cada elemento y hacer más fácil su ubicación
1.8 El químico alemán Julius Meyer (1969) represento mediante ondas el volumen y la masa atómica las cuales le servían para determinar los periodos
1.9 John Jacob Berzelious clasificó los elementos en: electropositivos (metales), electronegativos (no metales). Cambió los símbolos de los elementos basados en su etimología latina (1814)
1.10 En la edad media los Alquimistas le concedieron el símbolo a los elementos según las constelaciones que representaban o quiénes y dónde los descubrieron. (1783)
1.11 Esa ha sido su historia hasta llegar a la Tabla Periódica actual, diseñada por Werner y Paneth; esta tabla se basó en la tabla periódica de Moseley y la configuración electrónica de los elementos; posee 18 grupos de elementos con propiedades semejantes y 7 periódos dividiéndose en 4 niveles: s, d, p y f
1.12 Moseley en 1913 mediante experimentos con rayos x logró introducir el concepto de Z; número atómico; y propuso ordenar los elementos según su número, enunciando lo siguiente: "propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos.
1.13 PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.13.1 RADIO ATÓMICO Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes; es decir al aumentar el periodo el radio atómico aumenta, pero al aumentar el número atómico el radio disminuye.
1.13.2 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la mínima energía para separar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental
1.13.3 ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer electrones; es muy útil para predecir el enlace que presenta un átomo cualquiera.
1.13.4 AFINIDAD ELECTRÓNICA Es el cambio de energía que sufre un átomo en estado gaseoso cuando acepta un electrón, dándole así un valor negativo a esa afinidad. Esta afinidad se hace negativa al aumentar un número atómico en un período y al disminuir uno en su grupo.
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