PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES

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PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES
1 Parte I Determinación de propiedades físicas
1.1 1. Tome 7 tubos de ensayo, limpios y secos, márquelos con el nombre de la sustancia a ensayar.
1.2 2. Tome 0,5mL (si es liquida) o 0,25g (si es solida) de la sustancia y deposítelos en cada uno de los tubos previamente identificados.
1.3 3. Determine las propiedades físicas que pueda percibir de la sustancia problema (olor, color).
1.4 4. Proceda a determinar la solubilidad en varios solventes. A cada tubo agregue 1mL de un solvente distinto así: Tubo 1 - Agua destilada Tubo 2 - Solución de NaOH Tubo 3 - Solución diluida de HCl Tubo 4 - Acetona Tubo 5 - Éter Tubo 6 - Cloroformo Tubo 7 - Etanol
1.5 5. Agite cuidadosamente por un minuto cada tubo. Deje reposar y compruebe si existe una sola fase, en cuyo caso el ensayo indica que la sustancia es soluble, si hay dos fases indica que es insoluble.
1.6 6. Registre sus datos en una tabla.
1.7 Parte II Reactividad Química
1.7.1 1. Pruebas de acidez
1.7.1.1 a. Ensayo con papel tornasol
1.7.1.1.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma.
1.7.1.1.2 2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, añádales 1mL de agua destilada y agite por un minuto.
1.7.1.1.3 3. Ayudado con una varilla de agitación tome una pequeña muestra y colóquela sobre un trocito de papel tornasol azul. Busque que el papel se humedezca y observe si existe algún cambio o no. Cuando vaya a utilizar otra muestra, no olvide lavar y secar la varilla para evitar contaminación de los reactivos y errores en los ensayos.
1.7.1.1.4 4. Registre sus resultados indicando el color final del papel tornasol, determine si se trata de una sustancia ácida o básica
1.7.1.2 b. Ensayo con hidróxido de calcio
1.7.1.2.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma.
1.7.1.2.2 2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, y agregue 1mL de solución saturada de hidróxido de calcio.
1.7.1.2.3 3. Espere la formación de un precipitado
1.7.1.2.4 4. Determine el tiempo en que desaparece el precipitado
1.7.1.2.5 5. Escriba los resultados e indique las reacciones que ocurren
1.7.2 2. Remplazo del grupo hidroxilo
1.7.2.1 1. Por cada sustancia analizada tome 1 tubo de ensayo limpio y seco, coloque 0,5mL del Reactivo de Lucas (solución saturada de cloruro de zinc en ácido clorhídrico concentrado). 2. Adicione a continuación 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar. 3. Determine si se formó un enturbiamiento, esto es debido a la producción de un cloruro de alquilo insoluble en agua. En caso de que se forme registre el tiempo en que lo hace. 4. Escriba sus observaciones y obtenga sus conclusiones
1.7.3 3. Reacciones de oxidación
1.7.3.1 a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Agregue 1mL de solución de bicromato de potasio y tres gotas de ácido sulfúrico concentrado (PRECAUCIÖN: Cuidado al manipular el ácido sulfúrico, evite proyecciones) 3. Luego adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 4. Observe el cambio de coloración. Registre sus datos 5. Ahora caliente suavemente cada tubo. Ocurre oxidación si cambia el color anaranjado de la solución a color verde 6. Determine la oxidación de acuerdo al cambio de coloración. Registre sus datos.
1.7.3.2 b. Ensayo con permanganato de potasio 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 3. Añada 2mL de solución de permanganato de potasio diluida, agite y caliente suavemente en baño de María, espere por lo menos 5 minutos. 4. Escriba las observaciones.
1.7.4 4. Ensayo del xantato
1.7.4.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 3. Agregue una lenteja de hidróxido de potasio y caliente suavemente hasta su disolución. 4. Enfríe el tubo y añada 1mL de éter etílico. Adicione gota a gota bisulfuro de carbono hasta formación de un precipitado amarillo pálido o hasta agregar 1mL del reactivo. 5. Escriba los resultados hallados.
1.7.5 5. Reacción con cloruro férrico
1.7.5.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar, añada 1mL de agua destilada y agite hasta formar una solución. 3. Luego adicione cuatro gotas de solución del cloruro férrico al 3% 4. Observe si se forman coloraciones, de formarse registre las tonalidades. Haga el registro de sus observaciones.
1.7.6 6. Ensayo con agua de bromo
1.7.6.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar, añada 1mL de agua destilada y agite hasta formar una solución. 3. Posteriormente agregue a gota a gota solución saturada de bromo en agua, 10 gotas. 4. Registre los cambios que se producen.
1.7.7 7. Formación de ácido pícrico
1.7.7.1 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma. 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar. 3. Añada 1mL de ácido sulfúrico concentrado y luego 1mL de ácido nítrico concentrado. (PRECAUCIÓN: la reacción puede ser violenta, realice bajo campana observando las normas de seguridad, pueden presentarse proyecciones violentas) 4. Observe si se forma un precipitado amarillo (prueba positiva) 5. Registre sus observaciones
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