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Description
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Created by Carlos Vire
over 8 years ago
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Clasificación de los elementos por
grupos o familias
- Grupo 1A
- Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A), son
metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El
nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre,
incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy
electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de
oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Son: litio, sodio, potasio,
rubidio, cesio y francio. En estado sólido forman redes cúbicas.
- Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A), son
metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El
nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre,
incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy
electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de
oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Son: litio, sodio, potasio,
rubidio, cesio y francio. En estado sólido forman redes cúbicas.
- Grupo 2A
- Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo
proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que
sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis).
Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Constituyen algo mas del 4% de la corteza
terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El
radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus
óxidos.
- Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo
proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que
sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis).
Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Constituyen algo mas del 4% de la corteza
terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El
radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus
óxidos.
- Grupo 1B
- Con tres electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 1 electrón d de la capa penúltima) se
parecen a los del grupo 13, aunque son menos nobles, carácter que disminuye al aumentar el número atómico.
En gran parecido entre los elementos del grupo hace difícil su análisis. Presentan el estado de oxidación +3. Sus
óxidos reaccionan con el agua formando hidróxidos, cuya fortaleza aumenta con el número atómico, siendo
más fuertes que los hidróxidos del grupo 2. El único de importancia económica es el itrio.
- Con tres electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 1 electrón d de la capa penúltima) se
parecen a los del grupo 13, aunque son menos nobles, carácter que disminuye al aumentar el número atómico.
En gran parecido entre los elementos del grupo hace difícil su análisis. Presentan el estado de oxidación +3. Sus
óxidos reaccionan con el agua formando hidróxidos, cuya fortaleza aumenta con el número atómico, siendo
más fuertes que los hidróxidos del grupo 2. El único de importancia económica es el itrio.
- Grupo 2B
- Con cuatro electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima), sus propiedades son
parecidas a las del grupo 3, excepto que el número de oxidación que presentan es +4. Otros estados de
oxidación son +3 y +2, aunque la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al
bajar en el grupo. La existencia de los lantánidos hace que el hafnio tenga una carga nuclear suficientemente
grande como para atraer los electrones de tal forma que su tamaño (radio atómico e iónico) es semejante al del
circonio: son los elementos más parecidos dentro de un grupo del sistema periódico, lo que hace difícil su
separación. Esto no ocurre con titanio y circonio. Tienen alto punto de fusión y ebullición.
- Con cuatro electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima), sus propiedades son
parecidas a las del grupo 3, excepto que el número de oxidación que presentan es +4. Otros estados de
oxidación son +3 y +2, aunque la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al
bajar en el grupo. La existencia de los lantánidos hace que el hafnio tenga una carga nuclear suficientemente
grande como para atraer los electrones de tal forma que su tamaño (radio atómico e iónico) es semejante al del
circonio: son los elementos más parecidos dentro de un grupo del sistema periódico, lo que hace difícil su
separación. Esto no ocurre con titanio y circonio. Tienen alto punto de fusión y ebullición.
- Grupo 3B
- Tienen cinco electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima). El estado de oxidación
predominante es +5, cuya estabilidad aumenta según lo hace le número atómico, en combinaciones de carácter ácido. La diferencia de
tamaño (radio atómico e iónico) entre niobio y tántalo es pequeña debido a la existencia de los lantánidos por lo que sus propiedades
son muy parecidas, aunque no tanto como ocurre en el grupo 4 y se encuentran en los mismos minerales. El vanadio es diferente y sus
compuestos se diferencian de los compuestos de los otros dos.
- Tienen cinco electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima). El estado de oxidación
predominante es +5, cuya estabilidad aumenta según lo hace le número atómico, en combinaciones de carácter ácido. La diferencia de
tamaño (radio atómico e iónico) entre niobio y tántalo es pequeña debido a la existencia de los lantánidos por lo que sus propiedades
son muy parecidas, aunque no tanto como ocurre en el grupo 4 y se encuentran en los mismos minerales. El vanadio es diferente y sus
compuestos se diferencian de los compuestos de los otros dos.
- Grupo 4B
- Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima). El
máximo estado de oxidación que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el
número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la estabilidad aumenta en sentido
contrario. Como en los dos grupos anteriores, el parecido entre molibdeno y wolframio es mayor que
con el cromo.
- Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima). El
máximo estado de oxidación que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el
número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la estabilidad aumenta en sentido
contrario. Como en los dos grupos anteriores, el parecido entre molibdeno y wolframio es mayor que
con el cromo.
- Grupo 5B
- El tecnecio y bohrio son artificiales. Poseen siete electrones de valencia (2 electrones s en la última
capa y 5 electrones d en la penúltima). El máximo estado de oxidación que presentan es +7, cuya
estabilidad aumenta según lo hace el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños
la estabilidad aumenta en sentido contrario. Aunque es menos acusada, en este caso también se
nota la inclusión de los lantánidos en el parecido de tecnecio y renio: tamaño de radio atómico e
iónico y propiedades, siendo el manganeso más diferente. Son atacados lentamente por el oxígeno a
temperatura ambiente, pero rápidamente a temperaturas elevadas.
- El tecnecio y bohrio son artificiales. Poseen siete electrones de valencia (2 electrones s en la última
capa y 5 electrones d en la penúltima). El máximo estado de oxidación que presentan es +7, cuya
estabilidad aumenta según lo hace el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños
la estabilidad aumenta en sentido contrario. Aunque es menos acusada, en este caso también se
nota la inclusión de los lantánidos en el parecido de tecnecio y renio: tamaño de radio atómico e
iónico y propiedades, siendo el manganeso más diferente. Son atacados lentamente por el oxígeno a
temperatura ambiente, pero rápidamente a temperaturas elevadas.
- Grupo 6B
- Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 6 electrones d de la penúltima.
- Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 6 electrones d de la penúltima.
- Grupo 7B
- Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 7 electrones d de la penúltima.
- Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 7 electrones d de la penúltima.
- Grupo 8B
- Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de la penúltima.
- Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de la penúltima.
- Grupo 9B
- Son todos metales nobles de alto punto de fusión, que se encuentran nativos (excepto el último que
es artificial) y formando combinaciones bastante insolubles; tienen gran tendencia a la formación de
complejos. La reactividad disminuye con el aumento del número atómico.
- Son todos metales nobles de alto punto de fusión, que se encuentran nativos (excepto el último que
es artificial) y formando combinaciones bastante insolubles; tienen gran tendencia a la formación de
complejos. La reactividad disminuye con el aumento del número atómico.
- Grupo 10B
- El último es artificial. Debido a su configuración electrónica bastante estable son más nobles que los
elementos del grupo 2, aumentando este carácter según crece el número atómico, puntos de fusión
y ebullición más bajos, mayor carácter covalente en los enlaces y compuestos más insolubles y
mayor tendencia a la formación de complejos que los del grupo 2. El cinc y el cadmio se parecen
mucho más que el mercurio.
- El último es artificial. Debido a su configuración electrónica bastante estable son más nobles que los
elementos del grupo 2, aumentando este carácter según crece el número atómico, puntos de fusión
y ebullición más bajos, mayor carácter covalente en los enlaces y compuestos más insolubles y
mayor tendencia a la formación de complejos que los del grupo 2. El cinc y el cadmio se parecen
mucho más que el mercurio.
- Grupo 3A
- El grupo del boro, elementos térreos, boroides o boroideos es una serie de elementos que están
situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que
el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su
nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
- El grupo del boro, elementos térreos, boroides o boroideos es una serie de elementos que están
situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que
el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su
nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
- Grupo 4A
- El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como
grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C),
silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
- El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como
grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C),
silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
- Grupo 5A
- El grupo del nitrógeno está compuesto por elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica,
los cuales son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento
sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento ya fue confirmado. Estos elementos también
reciben el nombre de inodoro1 o silomontolomeologia.
- El grupo del nitrógeno está compuesto por elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica,
los cuales son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento
sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento ya fue confirmado. Estos elementos también
reciben el nombre de inodoro1 o silomontolomeologia.
- Grupo 6A
- El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo
conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de
los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te)
y polonio (Po). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus
elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
- El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo
conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de
los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te)
y polonio (Po). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus
elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
- Grupo 7A
- Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17
(XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor(F), cloro(Cl), bromo(Br),
yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este último también está en los metales del bloque f.
- Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17
(XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor(F), cloro(Cl), bromo(Br),
yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este último también está en los metales del bloque f.
- Grupo 8A
- Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones
normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el
grupo 18 (VIIIA) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He), neón (Ne), argón
(Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
- Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones
normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el
grupo 18 (VIIIA) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He), neón (Ne), argón
(Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
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