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Description
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PRACTICA No. 7 – ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Y DERIVADOS (OPCIONAL)7
- Parte I Acidez y
equivalente de
neutralización
- 1. Acidez
- 1. Coloque en un tubo de ensayo 2mL de la solución de ácido carboxílico a ensayar (se sugieren las
indicadas en la parte de materiales, equipos y reactivos). 2. Ensaye el pH de la solución con un papel
indicador universal. 3. Registre los resultados encontrados. 4. Adicione al tubo, 2mL de solución de
NaHCO3, observe si se produce desprendimiento de CO2. 5. Registre los resultados encontrados. 6.
Repita el procedimiento para cada uno de los ácidos que disponga y compare los resultados.
- 1. Coloque en un tubo de ensayo 2mL de la solución de ácido carboxílico a ensayar (se sugieren las
indicadas en la parte de materiales, equipos y reactivos). 2. Ensaye el pH de la solución con un papel
indicador universal. 3. Registre los resultados encontrados. 4. Adicione al tubo, 2mL de solución de
NaHCO3, observe si se produce desprendimiento de CO2. 5. Registre los resultados encontrados. 6.
Repita el procedimiento para cada uno de los ácidos que disponga y compare los resultados.
- 2. Equivalente de
neutralización
- 1. Tome 10mL de una solución de ácido carboxílico. Trasládelos a un erlenmeyer de 250mL, adicione
3 gotas de fenolftaleína. 2. Titule la solución con NaOH 0,1N. Suspenda la titulación cuando el color
purpura – rosado de la solución persista por más de 10 segundos. 3. Realice la titulación por lo
menos dos veces. 4. Registre y compare sus resultados 5. Calcule el número de equivalentes de
NaOH que reaccionaron, este valor tiene que ser igual a los equivalentes de ácido orgánico y con
estos deduzca el equivalente de neutralización.
- 1. Tome 10mL de una solución de ácido carboxílico. Trasládelos a un erlenmeyer de 250mL, adicione
3 gotas de fenolftaleína. 2. Titule la solución con NaOH 0,1N. Suspenda la titulación cuando el color
purpura – rosado de la solución persista por más de 10 segundos. 3. Realice la titulación por lo
menos dos veces. 4. Registre y compare sus resultados 5. Calcule el número de equivalentes de
NaOH que reaccionaron, este valor tiene que ser igual a los equivalentes de ácido orgánico y con
estos deduzca el equivalente de neutralización.
- Parte II
Esterificación y
saponificación
- 1. Esterificación
- 1. Tome un erlenmeyer pequeño de 100mL, adicione 5mL de etanol y 5mL de ácido acético glacial. 2.
Adicione 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y caliente en baño de agua hirviendo, durante 5
minutos. 3. Enfríe la solución y determine el olor de los vapores producidos. 4. Formule la ecuación
correspondiente.
- PRECAUCIÓN No caliente la mezcla
directamente a la llama, los líquidos
y vapores formados son inflamables.
- PRECAUCIÓN No caliente la mezcla
directamente a la llama, los líquidos
y vapores formados son inflamables.
- 1. Tome un erlenmeyer pequeño de 100mL, adicione 5mL de etanol y 5mL de ácido acético glacial. 2.
Adicione 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y caliente en baño de agua hirviendo, durante 5
minutos. 3. Enfríe la solución y determine el olor de los vapores producidos. 4. Formule la ecuación
correspondiente.
- 2.
Saponificación8
- 1. Añada a un tubo de ensayo 2 mL de grasa y 2 mL de
KOH al 20%. Agite vigorosamente. 2. Caliente el tubo a
baño maría de 20 a 30 minutos.
- PRECAUCIÓN: Este atento,
pueden presentarse
proyecciones.
- 3. Pasado este tiempo, verifique las fases que se formaron en el
sistema. Una fase contendrá solución de NaOH sin reaccionar, junto a la
glicerina formada. Otra al jabón producido, mientras que una tercera
tendrá parte del producto graso que no reacciono. ¿Cuál es cada una de
ellas? 4. Registre sus observaciones
- PRECAUCIÓN: Este atento,
pueden presentarse
proyecciones.
- 1. Añada a un tubo de ensayo 2 mL de grasa y 2 mL de
KOH al 20%. Agite vigorosamente. 2. Caliente el tubo a
baño maría de 20 a 30 minutos.
- 1. Esterificación
- 1. Acidez
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