El porqué de las maravillas del agua

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el agua

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El porqué de las maravillas del agua
1 Estructura y propiedades de los liquidos. Modelo cinetico molecular
1.1 Las moleculas en estado liquido estan separadas y se mueven de forma que pueden cambiar posiciones, pero las fuerzas de cohesion aunque menores en intensidad impiden que las moleculas puedan independizarse
1.1.1 Un liquido es una sustancia formada por molecular que estan en constante movimiento
1.1.1.1 propiedades de los loquidos
1.1.1.1.1 Forma.- Adopta la forma del recipiente que lo contiene
1.1.1.1.2 Volumen.- este no varia
1.1.1.1.3 Comprensibilidad.- Un liquido es imcompresible
1.1.1.1.4 La repulsion y la atraccion se encargan de que los liquidos no tengan una forma determinada
1.1.1.1.5 Fuerzas intermoleculares.- En un liquido las fuerzas de atraccion y repulsion se encuentran igualadas
2 Propiedades del agua
2.1 Densidad: Propiedad que permite identificar una sustancia y/o compuestos, esta es muy estable ya que varia muy poco a los cambios de presión y temperatura.
2.2 Tensión superficial: Eneregia requerida para expandir una superficie liquida y es mas alta para los liquidos que poseen atracciones intermoleculares fuertes.
2.3 Puntos de fusión: Temperatura en la cual una materia que se halla en estado solido pasa a su estado liquido, para que se produzca el cambio de estado de dicha temperatura debe ser constante
2.4 Puntos de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor del liquido se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre dicho liquido
2.5 Capacidad calorífica: Cantidad de calor que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado
2.6 Calores latentes de fusión y evaporación: Energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de solido a liquido (calor de fusión), o de liquido a gaseoso (calor de vaporización).
2.7 Disolventes polares: Sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electronica es asimetrica; por lo tanto la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia
3 estructura molecular del agua
3.1 enlaces covalentes: ocurre porque los atomos en el compuesto tienen electrones.. ocurre cuando dos metales se enlazan, ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querran ganar electrones , estos elementos compartiran electrones para poder llenar sus envolturas devalencia: debido a que los electrones compartidos en molecula covalentes,no se forman cargas ionicas
3.2 polar: el enlace es mas polaarcuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los atomos que se enlazan; asi pues, dos atomos igualles atraeran el par de electrones covalente con lamisma fuerza y los electrones permaneceran en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
3.3 puentes de hidrogeno: se forman por atomos de hidrogeno localizados entre atomos electronegativos. cuando un atomo de higrogeno asume una densidad de carga positiva debido a la elevada electronegatividad del atomo vecino. ; el puente de hidrogeno es relativamente debil entre -20 y - 30 kj mol-1 la fuerza de enlace aumenta la electronegatividad y disminuye con el tamano de los atomos participantes.
4 Composición del agua
4.1 Eloctrólisis: Descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos
4.2 Sintesis: Proceso contrario a la electrólisis, en el cual se busca unir las molécukas de hidrogeno con la de oxigeno.
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