Quimica Inorganica

jaaziel.telles
Mind Map by , created almost 6 years ago

Quimica Inorganica

359
36
0
jaaziel.telles
Created by jaaziel.telles almost 6 years ago
Aplicações do Mapa Mental
Alessandra S.
Mapa Mental de GoConqr
GoConqr suporte .
Simulado de Química
Marina Faria
French Past tense verbs and pronouns
PEACEout
5 Big Ideas
cassie_dodd
Sistema Nervoso
Alex Terra
Sistema Nervoso
Alex Terra
Sistema Nervoso
Alex Terra
Como criar um Mapa Mental
Alex Farias
Como criar um Mapa Mental
GoConqr suporte .
Quimica Inorganica
1 Acidos
1.1 Atraves de uma ligação covalente. (Rompida)
1.1.1 Em agua libera H+
1.2 Tipos de acidos
1.2.1 Hidrácidos (Sem oxigênio)
1.2.1.1 Nomeclatura
1.2.1.1.1 Acido + [Nome do elemento] + hidrico
1.2.2 Oxiácidos (Com oxigênio)
1.2.2.1 Nomeclatura
1.2.2.1.1 ácido per + [nome do elemento] + ico ácido + [nome do elemento] + ico ácido+ [nome do elemento] + oso ácido hipo + [nome do elemento] + oso
1.2.2.1.1.1 Dependendo do numero de Oxidação (Átomo central)
1.2.2.1.1.1.1 Sufixo
1.2.2.1.1.1.1.1 + elevado
1.2.2.1.1.1.1.1.1 ico
1.2.2.1.1.1.1.2 - elevado
1.2.2.1.1.1.1.2.1 oso
1.2.2.1.1.1.2 Prefixo
1.2.2.1.1.1.2.1 Max. Possivel
1.2.2.1.1.1.2.1.1 Per
1.2.2.1.1.1.2.2 Min. Possivel
1.2.2.1.1.1.2.2.1 Hipo
2 Bases
2.1 Definição
2.1.1 substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidróxidos, OH- (aq), na água
2.1.1.1 Ligações não é entre atomos, mas entres ions
2.2 Nomeclatura
2.2.1 Se o cátion apresentar apenas um numero de oxidação.
2.2.1.1 hidróxido de + [nome do cátion]
2.2.2 Se o catios apresentar mais de uma numero de oxidação.
2.2.2.1 hidróxido de + [nome do cátion] + número de oxidação do metal em algarismos romanos
2.2.2.2 hidróxido de + [nome do cátion] + oso hidróxido de + [nome do cátion] + ico
2.2.2.2.1 Maior Nº de oxidação
2.2.2.2.1.1 ico
2.2.2.2.2 Menos Nºde Oxidação
2.2.2.2.2.1 oso
2.3 Fortes
2.3.1 maior quantidade de íons OH- dissociados
2.4 Fracas
2.4.1 maior quantidade de íons OH- dissociados
3 Sais
3.1 Definição
3.1.1 compostos iônicos que se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH- (aq), e do oxigênio, O2- (aq).
3.2 Nomeclatura
3.2.1 Ânion formado a partir de um hidrácido
3.2.1.1 Sufixo
3.2.1.1.1 eto
3.2.2 Formado do oxiácido terminar
3.2.2.1 Sufixo
3.2.2.1.1 Ico
3.2.2.1.1.1 Recebe o sufixo
3.2.2.1.1.1.1 ato
3.2.2.1.2 oso
3.2.2.1.2.1 Recebe o sufixo
3.2.2.1.2.1.1 Ito
3.2.3 [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
4 oxidos
4.1 Definição
4.1.1 Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
4.1.1.1 Ligação iônica ou covalente.
4.1.1.1.1 Óxidos iônicos, O oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade,
4.1.1.1.2 Óxidos covalentes, o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
4.1.1.1.3 Classificação
4.1.1.1.3.1 Básicos
4.1.1.1.3.1.1 Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água.
4.1.1.1.3.1.1.1 Todos iônicos.
4.1.1.1.3.2 Ácidos
4.1.1.1.3.2.1 Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água
4.1.1.1.3.2.1.1 Todos covalentes
4.1.1.1.3.3 Anfóteros
4.1.1.1.3.3.1 Reagem tanto com ácido como com base.
4.1.1.1.3.4 Neutros
4.1.1.1.3.4.1 Não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
4.1.1.1.3.5 Salinos
4.1.1.1.3.5.1 são aqueles que comportam-se como se fossem constituídos pela junção de dois óxidos.
4.1.1.1.3.6 Peróxido
4.1.1.1.3.6.1 são aqueles são capazes de liberar o gás oxigênio (O2) com relativa facilidade.
4.1.1.1.3.7 Superpexóxido
4.1.1.1.3.7.1 são aqueles onde o número de oxidação do oxigênio é -1/2.
4.2 Nomeclatura
4.2.1 Ligação iônica
4.2.1.1 óxido + de + [nome do elemento]
4.2.1.1.1 Caso forme dois cátions diferentes
4.2.1.1.1.1 sufixo
4.2.1.1.1.1.1 Maior Nº de oxidação
4.2.1.1.1.1.1.1 ico
4.2.1.1.1.1.2 Menor Nº de oxidação
4.2.1.1.1.1.2.1 oso
4.2.2 Ligação covalente
4.2.2.1 [Prefixo] + óxido + [nome do elemento]
4.2.2.1.1 prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, etc.
4.2.2.1.1.1 O uso do prefixo "mono" é facultativo

Media attachments