3647301
Description
Mind Map by IanSalvador, updated more than 1 year ago
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Created by IanSalvador
over 8 years ago
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"El por que de las maravillas del agua "
- Propiedades de los líquidos.
- Un liquido está formado por moléculas que están en
movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas
chocan miles de millones de veces en un lapso muy pequeño.
Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o
enlaces de hidrogeno llamados dipolo-dipolo
- Modelo cinético
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más
separadas y se mueven de manera que pueden
cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión,
aunque son manos intensas que en el estado sólido,
impiden que las moléculas puedan independizarse.
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más
separadas y se mueven de manera que pueden
cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión,
aunque son manos intensas que en el estado sólido,
impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Modelo cinético
- Un liquido está formado por moléculas que están en
movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas
chocan miles de millones de veces en un lapso muy pequeño.
Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o
enlaces de hidrogeno llamados dipolo-dipolo
- La molécula de agua está
compuesta por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno
- Puentes de hidrógeno.
- Puentes de hidrógeno. El enlace puente de
hidrógeno es una atracción que existe entre
un átomo de hidrógeno (carga positiva) con
un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un
par de electrones libres (carga negativa). Por
ejemplo el agua, es una de las substancias que
presenta este tipo de enlaces entre sus
moléculas. Una molécula de agua se forma
entre un átomo de Oxigeno con seis
electrones de valencia (sólo comparte dos y le
quedan dos pares de electrones libres) y dos
hidrógenos con un electrón de valencia cada
uno (ambos le ceden su único electrón al
oxígeno para que complete el octeto).
- Puentes de hidrógeno. El enlace puente de
hidrógeno es una atracción que existe entre
un átomo de hidrógeno (carga positiva) con
un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un
par de electrones libres (carga negativa). Por
ejemplo el agua, es una de las substancias que
presenta este tipo de enlaces entre sus
moléculas. Una molécula de agua se forma
entre un átomo de Oxigeno con seis
electrones de valencia (sólo comparte dos y le
quedan dos pares de electrones libres) y dos
hidrógenos con un electrón de valencia cada
uno (ambos le ceden su único electrón al
oxígeno para que complete el octeto).
- las propiedades fisicoquímica
- el agua podemos destacar la gran
capacidad disolvente, su elevado calor
específico y elevado calor de
vaporización, gran cohesión y adhesión,
densidad anómala y reactivo químico.
- el agua podemos destacar la gran
capacidad disolvente, su elevado calor
específico y elevado calor de
vaporización, gran cohesión y adhesión,
densidad anómala y reactivo químico.
- enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes se
producen por compartición de
electrones entre dos o mas
átomos De esta forma, los dos
átomos comparten uno o más
pares electrónicos en un nuevo
tipo de orbital, denominado
orbital molecular.
- Los enlaces covalentes se
producen por compartición de
electrones entre dos o mas
átomos De esta forma, los dos
átomos comparten uno o más
pares electrónicos en un nuevo
tipo de orbital, denominado
orbital molecular.
- Polaridad del agua
- La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia
de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de
oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones)
que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte
polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno,
y de carga positiva del lado de los hidrógenos
- La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia
de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de
oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones)
que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte
polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno,
y de carga positiva del lado de los hidrógenos
- electrosis y
reaccion de
sintesis
- La electrólisis del agua es la
descomposición de agua (H2O) en los
gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2)
por medio de una corriente eléctrica a
través del agua acidulada.
- Las reacciones de síntesis son aquellas en
que dos sustancias se combinan, dando
origen a nuevas sustancias, esto es, que
ocurre un fenómeno en el cual existe
rompimiento de enlaces químicos en los
reactivos y formación de otros enlaces, dando
origen a nuevas especies. La síntesis es total
cuando todos los reactivos son sustancias
elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:
2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);
- Las reacciones de síntesis son aquellas en
que dos sustancias se combinan, dando
origen a nuevas sustancias, esto es, que
ocurre un fenómeno en el cual existe
rompimiento de enlaces químicos en los
reactivos y formación de otros enlaces, dando
origen a nuevas especies. La síntesis es total
cuando todos los reactivos son sustancias
elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:
2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);
- La electrólisis del agua es la
descomposición de agua (H2O) en los
gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2)
por medio de una corriente eléctrica a
través del agua acidulada.
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