Enlaces Químicos

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Description

Enlaces químicos, metálico, covalente, iónico, símbolo de Lewis y electronegatividad,

Resource summary

Enlaces Químicos
1 Átomos/Iónes unidos entre sí
1.1 Enlace Iónico
1.1.1 Fuerzas electrostáticas entre iones con cargas opuestas
1.1.1.1 Energía de Red
1.1.1.1.1 Energía para separar un mol de un compuesto iónico sólido del iónico gaseoso
1.1.1.1.2 Se incrementa al aumentar carga en los iones y al disminuir la distancia entre estos
1.2 Enlace Covalente
1.2.1 Dos átomos comparten uno o más pares de electrones
1.2.1.1 Enlace sencillo: Cuando comparten un par de electrones
1.2.1.2 Cuando comparten dos o tres pares de electrones es enlace doble o triple
1.2.1.3 Longitud de enlace
1.2.1.3.1 Distancia entre los dos núcleos
1.2.1.3.1.1 Covalente Polar: Un átomo ejerce mayor atracción por los electrones
1.2.1.3.1.2 Covalente No Polar: Los electrones se comparten equitativamente
1.3 Enlace Metálico
1.4 Símbolos de Lewis
1.4.1 Símbolo + Puntos equivalentes a los electrones de valencia
1.4.1.1 Regla del Octeto
1.4.1.1.1 Los átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta que están rodeados por 8 electrones de valencia
1.4.1.1.1.1 excepciones
1.4.1.1.1.1.1 Un átomo grande está rodeado por muchos átomos electronegativos pequeños por lo que necesita más de un octeto
1.4.1.1.1.1.2 No es posible completar el octeto sin una distribución de el ectrones desvaforable
1.4.1.1.1.1.3 Una mólecula tiene un número impar de electrones
1.5 Electronegatividad
1.5.1 Medida númerica de la capacidad de un átomo para competir con otros por lo electrones compartidos
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