FORMACION DE COMPUESTOS

LISSETH JOHANA  FLOREZ CARDENAS
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LISSETH JOHANA  FLOREZ CARDENAS
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FORMACION DE COMPUESTOS
  1. Enlaces químicos
    1. energía de disociación
      1. s el cambio de entalpía necesario para romper un enlace específico de un mol de moléculas gaseosas. Entre mayor sea la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza de unión entre los átomos que forman dicho enlace
      2. Cargas formales
        1. Las cargas formales permiten ayudar a decidir cuál es la estructura que mejor representa una molécula o un ión poliatómico. La fórmula más favorable es aquella donde la carga formal para cada átomo es cero o tan próxima como sea posible
        2. Polaridad de los enlaces
          1. La proporción en que los electrones se comparten se define por la polaridad del enlace.
            1. enlace covalente no polar
              1. enlace covalente polar
            2. Estructuras de Lewis
              1. permiten entender la forma como se representan los enlaces en muchos compuestos químicos, ayudando en muchos casos a comprender sus propiedades y reacciones.
              2. Resonancia
                1. Una estructura de resonancia es una de las dos o más estructuras de Lewis y Langmuir para una sola molécula que no es posible representarse con una sola estructura.
                2. Enlace covalente
                  1. Cuando existe poca diferencia de electronegatividad entre dos elementos no es posible la transferencia electrónica, razón por la cual los no metales comparten uno o más pares de electrones mediante enlaces covalentes.
                  2. Enlace iónico
                    1. Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos son visibles en los enlaces de tipo iónico, siendo el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro
                      1. poseer más electrones que protones, estár cargados negativamente: son aniones
                        1. tener menos electrones que protones, estar cargados positivamente: son catión
                      2. entalpía de enlace
                        1. se considera como el cambio de entalpia, , para la ruptura de un enlace dada en una mol de sustancia gaseosa. Donde se tienen en cuenta la relación
                        2. Momento dipolar
                          1. La existencia de moléculas con enlaces polares con llevan a un desplazamiento de la densidad electrónica
                        3. Teorías de enlaces
                          1. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia
                            1. El modelo repulsión de los pares de electrones RPECV permite predecir de manera sencilla la geometría de las moléculas o iones cuando se conoce el número de electrones de que dispone el átomo central a partir de la ya explicada estructura de Lewis & Langmuir.
                            2. Teoría del enlace de valencia
                              1. La TEV se fundamenta en el estudio de los orbitales que se solapan para producir el enlace, incluso se asume como los pares de electrones no compartidos ocupan orbitales distintos
                            3. simetría molecular
                              1. simetría
                                1. La simetría molecular se describe en relación con los elementos de simetría que los que se relacionan con un punto, línea o plano y a las operaciones de simetría que hacen relación a movimientos que sufre la molécula
                                  1. Identidad
                                    1. Rotación
                                      1. Reflexión
                                        1. Inversión
                                          1. Eje impropio de rotación
                                        2. Moléculas
                                          1. La molécula es la partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener una existencia independiente y estable
                                            1. diatómicas si encuentran compuesta por dos átomos.
                                              1. poliatómicas si la conforman muchos átomos.
                                            2. teoría de grupo
                                              1. En la teoría de grupos se ha de decidir si una molécula es polar o quiral.
                                                1. Moléculas quirales: poseen imágenes especulares, es decir que una es una imagen reflejada en un espejo de la otra. Las moléculas quirales se diferencian de las aquirales en que tienen actividad óptica, desvían el plano en el que vibra la luz polarizada.
                                                  1. Moléculas polares: on aquellas en las cuales su momento dipolar eléctrico es permanente; por lo tanto las moléculas con centro de inversión no se encuentran en este grupo porque al presentar distribuciones de carga proporcionadas en todos los puntos diametralmente opuestos alrededor de un centro se elimina la posibilidad de presentar momento dipolar.
                                                2. Aplicación de la teoría de grupos
                                                  1. La comprensión de la simetría de la molécula ayuda al estudio de los espectros IR y Ramman, la primera ocurre cuando una vibración origina un cambio en el momento dipolar eléctrico de la molécula y la segunda se da cuando la polarización de una molécula cambia durante la vibrac
                                                  2. Iones
                                                    1. son átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica
                                                      1. cationes: iones con carga positiva
                                                        1. aniones: iones con carga negativa
                                                    Show full summary Hide full summary

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