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Tema 3: Temperatura (Serway & Jewett Jr., 2008)

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LEYES DE GASES
diego zuluaga
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Tema 3: Temperatura (Serway & Jewett Jr., 2008)
  1. Un recipiente de 8.00 L contiene gas a una temperatura de 20.0°C y una presión de 9.00 atm. a) Determine el número de moles de gas en el recipiente. b) ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente?
    1. TEMPERATURA
      1. Procesos térmicos en gases ideales
        1. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cammbioo en los gases sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T)
          1. Ley de Gay Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
            1. Ley de Charles Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante
              1. Ley de Boyle Relaciona el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante
                1. La combinación de estas leyes forma: ley de los gases ideales Ahora bien, como para una masa dada de gas, la densidad es inversamente proporcional al volumen, la ecuación anterior puede escribirse en la forma: (p1/(p1.T1))=(p2/p2.T2))
      2. Formula de los gases: PV=nRT Formula: n=PV/RT
        1. PV = n RT ---> n = PV / RT TENEMOS P = 9 atm V = 8 L R = 0.082 T = 20 º C ---> + 273 = 293 K
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