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Teoría cinética de los gases

Gas ideal
1. La separación entre moleculas es grande en comparación con sus dimensiones
2. Cada molécula obedece las leyes de Newton, pero como un todo tienen movimiento aleatorio. Esto es cada molecula se puede transladar en cualquier dirección a cualquier rapidez
3. Las moléculas interactúan con fuerzas de poco alcance durante colisiones elásticas
4. Los moléculas chocan elasticamente con las paredes del contenedor
5. El gas es puro, esto es que todas las moléculas son idénticas
6. Un gas ideal cumple que PV/nT es constante
La temperatura de un gas es un médida directa de la energía cinética molecular promedio
1. La energía interna de un gas ideal solo depende de la temperatura
En un proceso adiabático no se transfiere energía por calor entre un sistema y sus alrededores
1. Cuando un gas ideal se somete a una expansión o presión adiábaticos
Presión de N moleculas de un gas ideal contenido en un volumen V
Relación entre energía cinética traslacional promedio con la temperatura del gas

Teoría cinética de los gases

	Created by Pablo Salgado over 8 years ago