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TEORIA CINETICA DE LOS GASES

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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
  1. Modelo molecular de un gas ideal
    1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones. En otras palabras, las moléculas ocupan un volumen despreciable en el contenedor. Esto es consistente con el modelo de gas ideal, en el que las moléculas se modelan como partículas.
      1. Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio. Por “aleatorio” se entiende que cualquier molécula se puede trasladar en cualquier dirección a cualquier rapidez.
        1. Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas. Esto es consistente con el modelo de gas ideal, en el que las moléculas no ejercen fuerzas de largo alcance unas sobre otra.
          1. Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes. Estas colisiones conducen a la presión macroscópica sobre las paredes del contenedor.
            1. El gas en consideración es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas.
            2. Equiparticion de la energia
              1. Formula general que relaciona
                1. Temperatura
                  1. Energia
                    1. La ideacentral de la equipartición es que, enequilibrio térmico, la energía se reparte en partes iguales entre sus varias formas
                      1. Energia Cinetica
                        1. Movimiento de Translacion
                          1. Movimiento de Rotacion
                      2. Calor especifico molar de un gas ideal
                        1. Moles medida convenidad de la cantidad de gas
                          1. Calor especifico Molares
                            1. Volumen constante
                              1. Presion constante
                            2. Distribucion de magnitudes de velocidad moleculares
                              1. La función de distribución nV(E) se define en términos del número de moléculas con energía en el intervalo E a E + dE antes que en términos del número de moléculas con energía E. Ya que el número de moléculas es finito y el número de posibles valores de la energía es infinito, el número de moléculas con una energía exacta E puede ser cero.
                                1. Función de distribución de rapidez para 105 moléculas de nitrógeno a 300 K y 900 K. El área total bajo cualquier curva es igual al número total de moléculas, que en este caso es igual a 105. Note que vrms > vprom > vmp.
                                  1. Quince partículas idénticas tienen diferentes magnitudes de velocidad: una tiene una magnitud de velocidad de 2.00 m/s, dos tienen magnitudes de velocidad de 3.00 m/s, tres tienen magnitudes de velocidad de 5.00 m/s, cuatro tienen magnitudes de velocidad de 7.00 m/s, tres tienen magnitudes de velocidad de 9.00 m/s y dos tienen magnitudes de velocidad de 12.0 m/s. Encuentre a) la rapidez promedio, b) la rapidez rms y c) la rapidez más probable de estas partículas.
                                2. Procesos adiabaticos para un gas ideal
                                  1. proceso adiabático es aquel en el que no se transfiere energía por calor entre un sistema y sus alrededores.
                                    1. Las tres variables en la ley de gas ideal (P, V y T) cambian durante un proceso adiabático.
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