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Description
Mind Map by marley osma, updated more than 1 year ago
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Created by marley osma
over 8 years ago
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Practica 4: Soluciones.
- 1. Preparación de una solución de NaCl en
%p/p (peso/peso)
- El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara
cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p En un vaso
de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90
g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus
observaciones. ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?
- 2. Preparación de una solución de
NaCl en %p/v (peso-volumen)
- El tutor indicael volumen y la concentración de la solución que debe
prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v
En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la
balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la
sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de
100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la
ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón
aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.
- 3. Preparación de una
solución Molar de NaCl
- El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la
solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 250 mL
de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para
preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal
forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el
contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy
complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo
hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la
solución para las dos próximas experiencias. Guarde la solución
preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones
- 4. Diluciones
- Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes
soluciones y prepare alguna de las tres.: 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M
- Procedimiento: Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al
balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor). Complete con agua el
volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
- Procedimiento: Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al
balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor). Complete con agua el
volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
- 5. Determinar concentración
de una solución salina
- Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. Tome una alícuota
(volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. Pese la cápsula
con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar. Registre
sus observaciones.
- Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar Peso de la cápsula vacia: _______ g Peso de
la cápsula + 10 mL de la solución 2M : ________ g Peso de la solución (Los 10 mL): ¬¬¬¬_______ g Peso de
la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): ______ g Peso del soluto: ______ g
- Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar Peso de la cápsula vacia: _______ g Peso de
la cápsula + 10 mL de la solución 2M : ________ g Peso de la solución (Los 10 mL): ¬¬¬¬_______ g Peso de
la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): ______ g Peso del soluto: ______ g
- Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. Tome una alícuota
(volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. Pese la cápsula
con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar. Registre
sus observaciones.
- Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes
soluciones y prepare alguna de las tres.: 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M
- El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la
solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 250 mL
de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para
preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal
forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el
contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy
complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo
hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la
solución para las dos próximas experiencias. Guarde la solución
preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones
- El tutor indicael volumen y la concentración de la solución que debe
prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v
En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la
balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la
sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de
100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la
ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón
aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.
- El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara
cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p En un vaso
de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90
g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus
observaciones. ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?
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