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Practica 5: Propiedades Coligativas

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practica 5
marley osma
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Practica 5: Propiedades Coligativas
  1. Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:
    1. Solución 1: 0,2 M y 100ml Solución 2: 0,4 M y 100ml Solución 3: 0,6 M y 100ml Solución 4: 0,8 M y 100ml Solución 5: 1,0 M y 100ml
      1. 1. Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación. 2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo. 3. Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado. 4. Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 oC. 5. Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo. 6. Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 7. Determine la temperatura de ebullición de la solución. 8. El grupo al cual se le encargó la muestra control realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 9. Det
        1. Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes: Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5
        2. CÁLCULOS I. Determinar la masa molar de la Sacarosa.
          1. 1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua. 2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
            1. Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)
              1. Masa de agua (g1) ____________ Masa de sacarosa (g2) _______________ Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________ Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________ Aumento del punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________ Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke) ______________________ Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________ Error absoluto = _______________________ Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________
                1. II. Gráficas
                  1. 1. Grafique las curvas de calentamiento del Agua y de la solución (temperatura vs. tiempo). T (eje Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma gráfica utilizando diferente color. 2. Grafique Temperatura de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M. 3. Grafique ΔTemperatura de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M. 4. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución en M.
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