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Description
Mind Map by marley osma, updated more than 1 year ago
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Created by marley osma
over 8 years ago
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Practica 5: Propiedades Coligativas
- Realice los respectivos cálculos para la preparación de
5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes
concentraciones y volumen:
- Solución 1: 0,2 M y 100ml Solución 2: 0,4 M y 100ml
Solución 3: 0,6 M y 100ml Solución 4: 0,8 M y 100ml
Solución 5: 1,0 M y 100ml
- 1. Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las
cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su
preparación. 2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de
fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo. 3. Los demás grupos rotularán el balón de
fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado. 4. Conecte la plancha de
calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 oC. 5. Prepare su cronómetro y
póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo. 6. Registre el
tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 7. Determine la
temperatura de ebullición de la solución. 8. El grupo al cual se le encargó la muestra control
realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito
para alcanzar la ebullición. 9. Det
- Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes: Tabla 5. Resultados
experimentales práctica 5
- Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes: Tabla 5. Resultados
experimentales práctica 5
- CÁLCULOS I. Determinar la
masa molar de la Sacarosa.
- 1. En primera instancia se mide el punto de
ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se
disuelve una determinada masa de Sacarosa
en una determinada cantidad de Agua. 2.
Experimentalmente se mide el punto de
ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo
que la constante ebulloscópica del agua Ke es
0.52ºC/m, a partir del valor experimental
hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
- Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede
calcular M2 (masa molar del soluto)
- Masa de agua (g1) ____________ Masa de sacarosa (g2) _______________ Temperatura de ebullición del
agua (T0e) ______________ Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________ Aumento del
punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________ Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke)
______________________ Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________ Error absoluto =
_______________________ Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________
- II. Gráficas
- 1. Grafique las curvas de calentamiento del Agua y de la solución (temperatura vs. tiempo). T (eje
Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma gráfica utilizando diferente color. 2. Grafique Temperatura
de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M. 3. Grafique ΔTemperatura de ebullición en
oC vs Concentración de la solución en M. 4. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución
en M.
- 1. Grafique las curvas de calentamiento del Agua y de la solución (temperatura vs. tiempo). T (eje
Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma gráfica utilizando diferente color. 2. Grafique Temperatura
de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M. 3. Grafique ΔTemperatura de ebullición en
oC vs Concentración de la solución en M. 4. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución
en M.
- Masa de agua (g1) ____________ Masa de sacarosa (g2) _______________ Temperatura de ebullición del
agua (T0e) ______________ Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________ Aumento del
punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________ Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke)
______________________ Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________ Error absoluto =
_______________________ Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________
- 1. En primera instancia se mide el punto de
ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se
disuelve una determinada masa de Sacarosa
en una determinada cantidad de Agua. 2.
Experimentalmente se mide el punto de
ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo
que la constante ebulloscópica del agua Ke es
0.52ºC/m, a partir del valor experimental
hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
- Solución 1: 0,2 M y 100ml Solución 2: 0,4 M y 100ml
Solución 3: 0,6 M y 100ml Solución 4: 0,8 M y 100ml
Solución 5: 1,0 M y 100ml
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