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Description
Mind Map by marley osma, updated more than 1 year ago
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Created by marley osma
over 8 years ago
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PRACTICA No. 7. REACCIONES Y
ECUACIONES QUÍMICAS
- 1. Observar cuidadosamente cada una de
las reacciones que se describen a
continuación.
- 2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar
la reacción y determinar si hay o no transferencia de
electrones.
- Reacción 1
- 1. Anote la temperatura ambiental 2. Coloque en
un tubo de ensayo oxido de calcio
(aproximadamente 1,0g) 3. Añada un 1mL de
agua y tome la temperatura 4. Agite con cuidado
(evite romper el termómetro) 5. Observe y
registre sus observaciones CaO + H2O ?
- Reacción 2
- 1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de
Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con
una varilla para disolver el hidróxido. 2. Tome la
temperatura ambiental y la de la solución.
3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.
4. Tome de nuevo la temperatura. 5. Observe y
registre sus observaciones Ba(OH)2 + NH4NO3 ?
- Reacción 3
- 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego
agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color
de la solución. 2. En otro tubo de ensayo prepare,
siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de
potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro
de potasio. Observe el color de la solución. 3. Vierta el
contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de
50mL 4. Observe y registre sus observaciones
(CH3COO)2Pb + KI ?
- Reacción 4
- 1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de
5mL de una solución de sulfato de cobre 2. Acidular la
solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado
3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar 5. Observe y registre sus
observaciones CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
- Reacción 5
- 1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de
mercurio, observe el color de la muestra. 2. Caliente fuertemente en la
llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una
astilla de madera con un punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo
que ocurre. 3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe
cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo. 4. Registre sus
observaciones.
- 1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de
mercurio, observe el color de la muestra. 2. Caliente fuertemente en la
llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una
astilla de madera con un punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo
que ocurre. 3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe
cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo. 4. Registre sus
observaciones.
- 1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de
5mL de una solución de sulfato de cobre 2. Acidular la
solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado
3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar 5. Observe y registre sus
observaciones CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
- 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego
agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color
de la solución. 2. En otro tubo de ensayo prepare,
siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de
potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro
de potasio. Observe el color de la solución. 3. Vierta el
contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de
50mL 4. Observe y registre sus observaciones
(CH3COO)2Pb + KI ?
- 1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de
Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con
una varilla para disolver el hidróxido. 2. Tome la
temperatura ambiental y la de la solución.
3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.
4. Tome de nuevo la temperatura. 5. Observe y
registre sus observaciones Ba(OH)2 + NH4NO3 ?
- 1. Anote la temperatura ambiental 2. Coloque en
un tubo de ensayo oxido de calcio
(aproximadamente 1,0g) 3. Añada un 1mL de
agua y tome la temperatura 4. Agite con cuidado
(evite romper el termómetro) 5. Observe y
registre sus observaciones CaO + H2O ?
- Reacción 1
- 2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar
la reacción y determinar si hay o no transferencia de
electrones.
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