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Ley de Mendeleiev

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quimica
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Ley de Mendeleiev
  1. Descubridor
    1. Dmitri Ivanovich Mendeleiev quimico ruso que termino sus estudios en paris, posteriormente vivio algun tiempo en pennsylvania para estudiar el petroleó.
    2. Año de descubrimiento
      1. en 1869
      2. Principales aportaciones de Mendeleiev
        1. 1.Publico una lista de pesos atomicos fijos (lo que ahora se le conoce como masa atomica)
          1. 2.Cinco años despues hizo la misma investigacion de la ley de octavas comprobandola
            1. 3.Escribio los nombres de los elementos asi como algunas propiedades quimicas, descubrio el patron de lo que ahora llamamos tabla periodica
              1. 4.Predijo las propiedades de los elementos similares pudieran aparecer en el mismo grupo, se le conoce como la teoria de los Isotopos
                1. 5.Descubrimiento de el Galio,Germanio y Escandio
        2. Contexto historico
          1. Los avances cientificos se basan en el trabajo de muchas personas e instituciones, respecto a la importancia de la comunicacion cientifica. la importancia de que Mendeleiev haya asistido al primer congreso internacional de quimica, en esos eventos los cientificos comunicaban directamente el avance de los logros de sus invstigaciones socializaban sus conocimientos entre la comunidad En dicho evento Mendeleiev tuvo la idea de que si los elementos quimicos se ordenaban de manera consecutiva. Mendeleiev se inspiro en las propuestas de cannizzario para desarrollar su tabla periodica
          2. Fundamento teorico
            1. La ley periodica establece "Las caracteristicas fisicas y quimicas de los elementos son su funcion periodica de sus atomicos. Los elementos caen en 18 columnas verticales que definen a las familias o grupos . Configuraciones iguales de electrones de valencia,cierta semejanza en propiedades.
              1. Para evitar que la tabla periodica sea excesivamente larga, los 14 elementos que siguen al Lontano y los 14 elementos que siguen al actino, se colocan en filas separadas, en la parte inferior de la tabla.
                1. Los 8 grupos pertenecientes a los grupos S y P se llaman elementos representativos y los de bloque D, son llamados elementos de transicion y los del bloque F, son llamados elementos de transicion interna
                2. ELECTRONEGATIVIDAD
                  1. Los elementos se pueden clasificar en : Gases nobles,No metales y Metales
                    1. Los atomos de los elementos del primer grupo se caracterizan por poseer una estructura electronica estable,por eso no atraen electrones y no se les ha adjudicado valores de electronegatividad
                      1. Los atomos de los no metales o elementos electronegativos tienden a atraer electrones cuando se combinan con otros elementos
                        1. Los atomos de los metales o elementos electropositivos pierden electrones al formar sustancias .
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