Soluciones

Brigitte Ofelia
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SOLUCIONES MOLALES - Número de moléculas de agua en 1 kkilogramo de agua. .1.7 SOLUCIONES ELECTROLITICAS - Disociación electrolítica - Tipos de enlaces - Enlace iónico o electrovalente

Resource summary

Soluciones
1 Soluciones molales
1.1 Dan una indicación directa del número de partículas que hay en solución
1.2 No interesa el volumen que alcance la solución. Lo importante es que las moles de soluto se disuelvan en una masa de solvente
1.3 Ventaja: da indirectamente la cantidad de moléculas que hay en solución
2 Soluciones electrolíticas
2.1 El soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES
2.1.1 Disociación electrolítica: Los iones se disocian en solución en presencia de una fuerza que rompa sus enlaces.
2.1.1.1 Tipos de enlace
2.1.1.1.1 Enlace iónico o electrovalente.
2.1.1.1.1.1 Un átomo cede 1 electrón y otro lo acepta para alcanzar la ley del octeto (convirtiéndose en los iones correspondientes). Permanecerán unidos por atracción electroestática.
2.1.1.1.1.1.1 Ocurre en los casos en que es fácil llegar a los 8 electrones de la última capa. Si el átomo gana o pierde 1, 2 o 3 electrones será MONOVALENTE, DIVALENTE o TRIVALENTE, respectivamente.
2.1.1.1.1.1.1.1 Valencia: Electrones que un átomo debe perder o ganar para ser más estable con 8 electrones en la última capa.
2.1.1.1.1.1.1.1.1 Energía de enlace: energía necesaria para arrancar un electrón de su órbita.
2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Ley de Coulomb: la energía será tanto menor cuanto mayor sea la distancia entre el núcleo y el electrón. Será tanto mayor cuanto mayor sea la carga neta del átomo.
2.1.1.1.2 Enlace covalente
2.1.1.1.2.1 Unión de dos o más átomos por pares de electrones en donde los átomos no ganan o pierden electrones, no hay formación de iones. Mala conducción de la electricidad. Disueltos en agua forman soluciones NO-ELECTROLÍTICAS.
2.1.1.1.2.1.1 Uniones covalentes coordinadas: los 2 electrones son cedidos por uno de los átomos intervinientes (DONANTE), mientras que el otro sólo lo recibe (ACEPTOR).
2.1.1.1.2.1.1.1 Los enlaces covalentes son más fuertes y estables que los enlaces iónicos. Al disolverse en agua una molécula con ambos tipos de enlace, solo se romperá el enlace iónico quedando uno o varios iones y un radical cargado.
2.1.1.2 Naturaleza polar del agua
2.1.1.2.1 El agua rompe uniones electroestáticas debido a que su molécula se comporta como un DIPOLO, con un extremo positivo, que se une al anión y un extremo negativo que se une al catión
2.1.1.2.1.1 El agua es dieléctrica, mantiene separadas cargas opuestas.
2.1.1.2.1.1.1 Por su naturaleza POLAR y su alta capacidad dieléctrica, el agua hace que las sales en solución acuosa se disocien en iones y estos permanezcan como tal
2.2 Formadas por iones que conducen la corriente eléctrica.
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