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ENLACES QUÍMICOS.

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se presentan los tipos de enlaces químicos.
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ENLACES QUÍMICOS.
  1. Enlaces entre átomos o interatómicos.
    1. COVALENTE
      1. Es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos.
        1. No polar.
          1. Es cuando dos átomos del mismo elemento (no metálico) se unen para formar una molécula simétrica sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a cero.
            1. Propiedades
              1. Moléculas diatómicas, baja solubilidad en agua, no conducen calor ni electricidad, su actividad química es media.
          2. Polar.
            1. Es cuando dos átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor electronegatividad, quedando uno con carga parcialmente positiva y otro parcialmente negativa.
              1. Su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 Pauling.
                1. Propiedades.
                  1. Existe en los tres estados de agregación, gran actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, algunos son conductores de la electricidad, en solución acuosa.
            2. Coordinado.
              1. En este enlace uno de los átomos es que que aporta el par (o pares) electrónicos de unión.
                1. En este enlace se representa con una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones hacia el átomo que lo recibe.
          3. IONICO
            1. Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática.
              1. Propiedades.
                1. Su estado físico es sólido, Sus puntos de fusión son altos, En solución acuosason conductores de electricidad, Solubles en solventes polares y Son químicamente activos.
            2. METALICO
              1. En este enlace los átomos de los metales comparten electrones externos con todos lo átomos vecinos más cercanos.
                1. La liberta de movimiento de sus electrones en toda la estructura metálica explica la alta conducción de electricidad y de calor, así como su reflectividad (brillo metálico).
                  1. Este tipo de enlace se presenta en los metales y sus aleaciones.
                    1. Aleación.
                      1. Es un producto hompgéneo metálico, que se produce cuando se mezclan dos o mas metales, o metales y algunos elementos no metálicos como el carbón y el nitrógeno.
                      2. Propiedades.
                        1. Punto de fusión y ebullición elevados.
                          1. Presenta brillo metálico.
                            1. Tenacidad, dureza, maleabilidad, ductilidad.
                              1. Buenos conductores de calor y electricidad.
                                1. Prácticamente insolubles en disolventes comunes.
                      3. Enlaces moléculas o intermoleculares.
                        1. ENLACE INTERMOLECULAR: Son distintas fuerzas de atracción que se ejercen entre moléculas.
                          1. Enlace por puente de Hidrógeno.
                            1. Es la atracción electrostática entre el hidrógeno ya enlazado polarmente y otro átomo de mayor electronegatividad.
                              1. Se puede presentar entre las mismas o entre diferentes moléculas.
                                1. Entre moléculas de agua.
                                  1. Entre moléculas de ácido fluorhídrico.
                                    1. Entre molécula de agua y éter.
                                  2. Propiedades.
                                    1. Puntos de fusión y ebullición altos.
                                      1. Son fuerzas de interacción molecular y dependen de los electrones colocados en el orbital de valencia.
                                    2. Enlace por fuerzas de Van der Waals.
                                      1. Son fuerzas de atracción que hacen que un gas sometido a presión y a temperaturas críticas se convierta en líquido o sólido.
                                        1. Son fuerzas de interacción molecular y dependen de los electrones colocados en el orbital de valencia.
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