Nomenclaturas Químicas de Compuestos Inorgánicos

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Aquí se muestra las nomenclaturas de compuestos inorgánicos así como su tipo y descripción.

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Nomenclaturas Químicas de Compuestos Inorgánicos
  1. Es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos.
    1. Tipos de compuesto
      1. Binario
        1. Se componen de dos elementos diferentes.
          1. Oxidos
            1. Elemento + Oxigeno=Óxido
              1. Metálicos o básicos o metálicos.
                1. Se forman con: Metal + Oxígeno
                  1. Reaccionan con:
                    1. Óxido + Agua= Hidróxido Ejemplo. Na2O+ H2O--- 2NaOH
                      1. Nomenclaturas: Na2O = Óxido sódico (TRADICIONAL) Na2O = Óxido de sódio (ll) (STOCK) Na2O = Monóxido de disódio (SISTEMÁTICA).
                      2. Reaccionan con sal y forman: Óxido + Ácido= Sal + Agua
                  2. Óxidos ácidos o no metalicos
                    1. Se llaman "Anhídridos" con el agua forman ácidos.
                      1. Ejemplo SO3 +H2O-----H2SO4 Ácido sulfurico
                        1. Ejemplos de las nomenclaturas: CO2 = Anhídrido carbónico (TRADICIONAL) Óxido de carbono (IV) (STOCK) Dióxido de carbono (SISTEMÁTICA).
                2. Hidruros
                  1. Elemento +Hidrógeno = Hidruro
                    1. Métalicos
                      1. Hidrógeno + Metal
                        1. Ejemplos: Li + H2--- 2LiH Ca + H2 ---- CaH2
                          1. Ejemplos con nomenclaturas MgH2 = Hidruro magnésico (TRADICIONAL) Hidruro de magnesio (STOCK) Dihidruro de magnesio (SISTEMÁTICA).
                      2. No metálicos
                        1. Hidrógeno + No metal
                          1. Ejemplo: H2S =Sulfuro de hidrógeno HF = Floruro de hidrógeno.
                            1. Ejemplos de nomenclatura CH4= Tetrahidruro de carbono (SISTEMÁTICA).
                      3. Hidrácidos
                        1. Hidrógeno + No Metál
                          1. Ejemplo: HBr= Ácido bromhídrico.
                          2. Ácido. Toda sustancia que en solución acuosa libera iones H* o cede protones.
                        2. Sales o Hidrasales
                          1. Resultado de una base con un Hidrácido.
                            1. Ejemplos de nomenclaturas: NiF3 = Fluoruro niquélico (TRADICIONAL) Fluoruro de níquel (lll) (STOCK) Trifluoruro de níquel (SISTEMÁTICA).
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