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1_FORMACIÓN DE COMPUESTOS
- Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
- Parámetros moleculares
- Distancia de enlace
- Energía de enlace
- Fuerzas de atracción vs. Repulsión
- Energía de atracción vs. repulsión
- Fuerzas de atracción vs. Repulsión
- Distancia de enlace
- Angulo de enlace
- Tipos de enlace
- El enlace iónico
- Atracción electrostática entre
iones positivos y negativos
- Los electrones en el enlace iónico
- Transferencia total
- Energía de ionización
- Potencial de ionización
- Potencial de ionización
- Energía reticular
- Energía reticular
- Energía reticular
- Propiedades de los compuestos iónicos
- Transferencia total
- Atracción electrostática entre
iones positivos y negativos
- El enlace covalente
- Electrones compartidos por los átomos
- Enlace covalente coordinado
- Carácter iónico del
enlace covalente
- Electronegatividad
- Electronegatividad
- Carga formal y estructura de Lewis
- Covalencia polar y apolar
- Concepto de resonancia
- Criterios de estabilidad por resonancia
- Covalencia polar y apolar
- Electrones compartidos por los átomos
- El enlace metálico
- Estructura del enlace metálico
- Modelo de gas electrónico
- Teoría de bandas
- Banda de valencia
- Banda de conducción
- Banda de valencia
- Carácter conductor
- Modelo de gas electrónico
- Fuerzas intermoleculares
- Fuerzas de atracción entre dipolos o de Van der Waals
- Fuerzas débiles o de London
- Fuerzas de atracción entre dipolos o de Van der Waals
- Enlaces por puente de hidrogeno
- Estructura del enlace metálico
- El enlace iónico
- Parámetros moleculares
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