ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

OSCAR RENGEL
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Descubrimiento del átomo y su estructura

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OSCAR RENGEL
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1 Electrización de la materia
1.1 Mileto experimento la atracción

Annotations:

  • Según Mileto conocía que frotando el ámbar con un trozo de piel, ambos podían atraer pequeños objetos
1.1.1 ELECTRICIDAD griego ELEKTRON
1.1.1.1 Tipos de electricidad: POSITIVA, NEGATICA

Annotations:

  • Se dedujo que hay dos tipos de electricidad: POSITIVA Y NEGATICA
2 Teoría Atómica de Dalton
2.1 TEORÍA ATOMISTA "DEMÓCRITO"
2.1.1 Materia compuesta por pequeñas partículas

Annotations:

  • Pensaba que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas que se llamaban átomos y decía que eran invisibles.
2.2 TEORÍA CONTINUISTA "ARISTÓTELES"
2.2.1 Se opositor teoría atomica

Annotations:

  • Se opuso a la teoría atomista y defendió que un cuerpo puede dividirse indefinidamente
2.2.1.1 FORMADO: fuego, aire,tierra y agua.

Annotations:

  • Formada por 4 elementos: fuego, aire,tierra y agua.
3 Partículas Atómicas
3.1 Descubiertp por J.J THOMSOM

Annotations:

  • Fue descubierto al final del siglo XIX por J.J THOMSOM
3.1.1 Descubrimiento rayos catódicos
3.1.1.1 Rayos formados por pequeñas partículas

Annotations:

  • Estos rayos estaban formados por pequeñas partículas con masa y carga negativa que los llamo ELECTRONES
3.1.1.1.1 Descubrimiento del PROTÓN (+)
3.1.1.1.1.1 Descubrimiento del NEUTRÓN EN1932 ( NEUTRA)
4 Modelo atómico de Thomsom
4.1 Átomo esfera positiva

Annotations:

  • Fue expuesto en 1904, Thomsom imagino al átomo como una esfera positiva y en el estaban los electrones
4.1.1 Modelo aceptado por muchos años
4.1.1.1 Los átomos son neutros
4.1.1.1.1 Formación de Iones
5 Radiactividad y enegía nuclear
5.1 Radiación: emisión de partículas

Annotations:

  • Radiación: emisión de partículas y radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos inestables
5.1.1 Rayos Alfa.- 2 protones y 2 neutrones

Annotations:

  • Rayos Alfa.- contine 2 protones y 2 neutrone, con lo que tiene carga positiva
5.1.2 Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcelo

Annotations:

  • Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcel o atómico
5.1.3 Rayos Gama.- Radiaciones de alta energía

Annotations:

  • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
  • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
5.1.4 Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear

Annotations:

  • Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear
5.1.5 Fisión Nuclear.- Fragmentación del núcleo
5.1.6 Fusión Nuclear.- Unión de varios núcleos pequeños
6 Modelo atómico de Bohr
6.1 Dedujo "Los electrones están en capaz"

Annotations:

  • El físico hizo varios experimentos donde dedujo que en el átomo los electrones se organizan en capaz o niveles de energía
6.1.1 Se da "configuración electrónica"

Annotations:

  • La distribución de electrones se la denomina configuración electrónica
6.1.1.1 1 capa tiene 2n^2 electrones

Annotations:

  • En general una capa puede tener 2n^2 electrones
6.1.1.1.1 1era capa: maximo 2 electrones

Annotations:

  • 1era capa puede contener como maximo 2 electrones
6.1.1.1.1.1 2da capa:máximo 8 electrones.

Annotations:

  • 2da capa puede contener como máximo 8 electrones.
6.1.1.1.1.1.1 3ra capa: máximo 18 electrones.

Annotations:

  • 3ra capa puede contener como máximo 18 electrones.
7 Modelo atómico de Rutherford
7.1 Propuso el modelo atómico nuclear

Annotations:

  • En 1911 bombardeo una lamina de oro con partículas alfa y para explicar los resultados del mismo propuso el modelo atómico nuclear
7.1.1 Átomo formado: núcleo y corteza
7.1.1.1 Núcleo parte central

Annotations:

  • Núcleo la parte central muy pequeño que contiene protónes y eléctrones
7.1.1.1.1 Corteza espacio vacío

Annotations:

  • La corteza es casi un espacio vacío donde electrones giran alrededor de núcleo
8 Identificación de átomos
8.1 Representación: "símbolo dos números"

Annotations:

  • Para representar un átomo se utiliza un símbolo y dos números
8.1.1 Utilización de letras

Annotations:

  • Donde X= ELEMENTO QUÍMICO, Z= INDICA EL # DE PROTONES, A= INDICA EL # DE PROTONES MÁS NEUTRONES
8.1.1.1 Isótopos: igual #atómico diferente # másico

Annotations:

  • Isótopos son átomos del mismo elemento con igual numero atómico pero distinto su numero másico
8.1.1.1.1 Catión= átomo "pierde electrones"

Annotations:

  • Catión= átomo que pierde electrones y adquiere carga positiva
8.1.1.1.2 Anión= átomo "gana electrones"

Annotations:

  • Anión= átomo que gana electrones y adquiere carga negativa

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