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*Todos los átomos que tienen el mismo número atómico pertenecen al
mismo elemento.
*El número de neutrones es la deferencia entre (A)y(Z)
*La masa atómica
expresada en unidad de masa
atómica (u). Es similar a (A).
1.1
2 Modelos atómicos
2.1 Modelo atómico de Thomson
2.1.1 Modelo del “pudin de pasas”
Annotations:
1.-Los átomos
son eléctricamente neutros
2.-La electrización de la materia
3.-La formación de iones
2.2 Modelo atómico de Rutherford
2.2.1
2.3 Modelo atómico de Bohr
2.3.1 Los electrones se organizan en
capas o niveles de energía.
Annotations:
K= 2 L= 8
M= 18 N= 32 O=32 P=18 Q=8
3 Las partículas atómicas
Annotations:
*J.J Thomson (1897): Los rayos catódicos esta formados por pequeñas partículas con masa y carga negativa denominados electrones.(-)
*E. Rutherford (1919)
descubre el protón.(+)
*J.Chadwick (1932)
descubre el neutrón, no tiene carga.
3.1 XIX se descubre el electrón
4 Teoría atómica de Dalton
Annotations:
*1808, John Dalton apoya a Demócrito
1.-La materia está formada por átomos
2.-Los átomos de un
mismo elemento son idénticos (igual masa
y propiedades)
3.-los compuestos se
forman al combinarse átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas.
4.-reaciones químicas, los átomos se intercambia de una a otra sustancia.
4.1 • Continuista:
Annotations:
Aristóteles definió que un cuerpo podía dividirse infinitamente,
la materia está formada por: fuego, aire,
tierra y agua.
4.2 • Atomista:
Annotations:
Demócrito IV a.c la materia está formada
por pequeñísimas partículas llamados
átomos (invisibles).
5 Electrización de la materia
Annotations:
·
Fenómenos eléctricos: es la manifestación de la carga (+) o (-) de la materia. Se producen
cuando hay un desequilibrio en el número de cargas
5.1 Los cuerpos se electrizan
por frotamiento y por
contacto