segundo parcial

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tarea tarea y tarea

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segundo parcial
1 electronegatividad
1.1 ¿que es?
1.1.1 la capacidad que tiene un atomo de atraer electrones
2 potencial o energia de ionizacion
2.1 ¿que es?
2.1.1 es a cantidad de energia maxima necesaria para sacar al electron mas externo de un atomo neutro
2.1.1.1 esta regla aplica, siempre y cuando se encuentre en su estado fundamental o basal
2.1.1.1.1
2.1.1.1.1.1 esta energia siempre va de mayor a menor
3 enlace quimico
3.1 ¿que es?
3.1.1 Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos
3.1.1.1 tipos de enlace
3.1.1.1.1 ionico
3.1.1.1.1.1 solidos ionicos
3.1.1.1.2 covalente
3.1.1.1.2.1 sustancias moleculares
3.1.1.1.2.2 solidos de red covalente
3.1.1.1.3 metalico
3.1.1.1.3.1 solidos metalicos
4 Electrón de valencia
4.1 ¿que es=
4.1.1 Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia Lee todo en: Electrón de valencia
4.1.1.1 ¿cual es su función?
4.1.1.1.1 Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen facilidad o predisposición para participar en los enlaces. Lee todo en: Electrón de valencia
4.1.1.1.1.1 -->
5 tipos de enlace
5.1 interatomico
5.1.1 ionico
5.1.2 covalente
5.1.3 metalico
5.2 intermolecular
5.2.1 dipolo-dipolo
5.2.2 puentes de hidrogeno
5.2.3 fuerza de londres
6 principales enlaces
6.1 ionico
6.1.1 los enlaces ionicos se forman por la interaccion mutua de particulas de carga electrica opuesta, estas particulas formadas se dan cuando un electon suelta un atomo a otro, se conocen como ionico
6.2 covalente
6.2.1