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Marco Antonio Ga7618
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1 Electroquímica parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa
1.1 En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
1.1.1 Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones.
1.1.1.1 La primera de ellas es la Electrólisis
1.1.1.1.1 se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.
1.1.1.2 La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
2 Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
3 Reacciones redox
3.1 Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox
3.1.1 En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.
3.1.1.1 En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
4 Celda Electroquímica
4.1 Es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
4.1.1 También se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.
4.2 Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos
4.2.1 El Ánodo y el Cátodo
4.2.1.1 El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción.
4.2.1.2 Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores.
4.2.1.3 Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo.
4.3 Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino).
4.3.1 La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos.
4.3.1.1 Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.
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