Cálculos químicos

Leyes
1. Ley de Lavoisier
  1. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa de los productos.
2. Ley de Proust
  1. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.
3. Leyes volumétricas
  1. En las reacciones entre gases, los volúmenes reactivos y productos, guardan entre sí relaciones numéricas sencillas.
Hipótesis de Avogrado
1. Los elementos gaseosos están constituidos por partículas que pueden ser átomos individuales o moléculas
2. Volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas
3. La masa atómica es la masa de un átomo expresada en u.m.a y la masa molecular es la de las moléculas expresada en u.m.a.
Mol y Concentración
1. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo nº de partículas que átomos en 0'012 kg de carbono-12. El mol de una sustancia es la cantidad de la misma que contiene 6'022·10^23
2. La concentración centesimal expresa la proporción de soluto en una determinada cantidad de disolución
Cálculos con masas
1. Ajustar una reacción es conseguir que los dos miembros de la misma tengan el mismo nº de átomos de cada elemento
2. El reactivo limitante es aquel que determina la máxima cantidad de producto que puede formarse. Se consume por completo e impide la continuidad del proceso.
Cálculos con gases
1. El volumen que ocupa un gas es proporcional a la temperatura, a la inversa de la presión y al nº de moles del mismo
Cálculos con fórmulas químicas
1. La fórmula empírica de un compuesto se puede establecer conociendo la proporción en ´g´en que se combinan los átomos y la fórmula molecular indica el nº toral de átomos que componen la molécula

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