Equilibrio quimico

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Equilibrio quimico
1 Precipitacion de iones
1.1 Al mezclar soluciones con iones comunes se puede conseguir eliminar algunos de los iones presentes mediante la precipitación.
1.1.1 Si el producto de las concentraciones de los iones en una solución, tiene un valor mayor que el del Kps de la sal, entonces ocurrirá la precipitación. Si se requiere eliminar un ión de una solución sólo se necesita conocer el valor de Kps y preparar las soluciones con las concentraciones adecuadas.
2 El equilibrio químico se alcanza cuando a una temperatura dada las velocidades de las reacciones directa e indirecta se igualan y las concentraciones
2.1 el equilibrio puede ser
2.1.1 Molecular
2.1.1.1 Heterogenio
2.1.1.2 Homogeneo
2.1.2 Ionico
2.1.2.1 Autoionizacion del agua
2.1.2.2 Hidrolisis de sales
2.1.2.3 Disoluciones buffer
2.1.2.4 Bases debiles
2.1.2.5 Acidos debiles
2.2
3 Constante del producto de solubilidad Kps
3.1 La constante del producto de solubilidad (Kps) representa el producto de la concentración de los iones presentes en el equilibrio, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente en la ecuación de equilibrio.
3.1.1
4 Constante de equilibrio
4.1 A la relación de las concentraciones de reactivos y productos se le llama constante de equilibrio (Keq) o Kc.
4.2 La ley de acción de masas establece que la relación de concentraciones de reactivos y productos en una reacción reversible en equilibrio tiene un valor constante Keq.
4.3
4.3.1 Un valor de la constante mayor que la unidad indica que la reacción está desplazada hacia los productos, mientras que un valor menor que la unidad indica que la reacción favorece los reactivos.
4.3.1.1
5 Equilibrio de soludibilidad
5.1 La solubilidad está relacionada con la capacidad de una sustancia para disolverse en una determinada cantidad de disolvente.
5.2
6 Equilibrio homogenio y heterogeneo
6.1 Cuando todos se encuentran en un mismo estado el equilibrio es homogéneo. Cuando se trata de gases también se puede cambiar Kc por Kp en donde p hace referencia a las presiones parciales de los gases.
6.2 Los reactivos y productos aparecen en estados físicos diferentes, el equilibrio es heterogéneo y para representar la expresión de la constante de equilibrio los sólidos y líquidos puros no aparecen.
7 Factores que afectan al equilibrio
7.1 El principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado reaccionará para restablecer de nuevo la condición de equilibrio.
7.1.1 Estos factores son:
7.1.1.1 Temperatura
7.1.1.1.1 La temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas haciendo que se muevan más rápido y choquen en una mayor proporción.
7.1.1.1.1.1 Si la reacción es endotérmica al aumentar la temperatura el equilibrio se desplazará hacia el producto pero si es exotérmica se favorecerá la formación de los reactivos.
7.1.1.2 Concentracion
7.1.1.2.1 Al aumentar la cantidad de reactivos se desplaza el equilibrio hacia el producto y si se disminuye hay un desplazamiento de los productos hacia los reactivos.
7.1.1.3 Presión
7.1.1.3.1 Los cambios de presión sólo afectarán el equilibrio si el número de moles es diferente en los reactivos y en los productos. Al aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor cantidad de moles y al disminuir el desplazamiento sucederá hacia donde haya mayor número de moles.
8 Efecto del ion comun
8.1 La solubilidad de un compuesto puede alterarse por la presencia de otros solutos y cuando esto sucede se observa un desplazamiento del equilibrio.
9 Reacciones revercible e irrevercibles
9.1 Las reacciones reversibles son las que una vez formados los productos pueden descomponerse y dar lugar de nuevo a los reactivos.
9.2 Cuando no hay posibilidad de que el producto forme de nuevo los reactivos la reacción es irreversible.
9.3
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