FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

Juan Pablo Martín
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PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) Física y Química Mind Map on FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA, created by Juan Pablo Martín on 12/29/2013.

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EL ÁTOMO
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EXAMEN TEMA 1. LA MATÈRIA I ELS ESTATS D'AGREGACIÓ
JORDI BELDA VALERO
FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA
1 Sustancia pura
1.1 Elemento
1.1.1 Átomos iguales
1.2 Compuesto
1.2.1 Distintos tipos átomos
2 Mezclas
2.1 Heterogénea
2.1.1 Dif fases
2.1.2 Dispersión coloidal
2.1.2.1 Parece una mezcla homogénea
2.1.2.2 con el microscopio se distinguen dos faes
2.2 Homogénea
2.2.1 1 fase
2.2.2 Disoluciones
2.2.2.1 Soluto
2.2.2.1.1 compuesto en menor cantidad
2.2.2.2 Disolvente
2.2.2.2.1 compuesto en mayor cantidad
2.2.2.3 Unidades concentración
2.2.2.3.1 Molaridad (M)
2.2.2.3.1.1 M= ns/ V[L](dsln)
2.2.2.3.2 Molalidad (m)
2.2.2.3.2.1 m= n(s)/ kg(dvte)
2.2.2.3.3 Soluvilidad (s)
2.2.2.3.3.1 s= g(s)/ g(dvte)
2.2.2.3.4 % en masa soluto
2.2.2.3.4.1 %= g(s)/ g(dsln)
2.2.2.3.5 % en masa disolvente
2.2.2.3.5.1 %= g(dvte)/ g(dsln)
2.2.2.3.6 Fracciones molares
2.2.2.3.6.1 X(s)= n(s)/ n(s)+ n(dvte)
2.2.2.3.6.2 X(dvte)= n(dvte)/ n(s)+ n(dvte)
2.2.2.3.6.3 X(s)+ X(dvte)= 1
2.2.2.3.7 Densidad disolución
2.2.2.3.7.1 m(dsln)/ V(dsln)
2.2.3 Soluvilidad (s)
2.2.3.1 Cant max de soluto en disolvente
2.2.3.2 Aumenta con temperatura
3 El mol
3.1 1 mol átomos de X
3.1.1 6.022 *10^23(Na) átomos X
3.1.2 1 átomo = Z[u] (unidad masa atómica)
3.1.3 1 mol= Z[u]*Na
3.2 1 mol moléculas de Xm
3.2.1 Na moléculas Xm
3.2.2 m*Na átomos X
3.2.3 Peso[g]= Z*m
4 Gases
4.1 PV=dRT
4.1.1 R cte
4.1.2 PV=m/M(n) *RT
4.1.3 PM(n)= m/V *RT -[Na]
4.2 Ley de Boyle
4.2.1 T cte -- P1*V1= P2*V2
4.3 Ley de Charles
4.3.1 P cte -- T1/V1=T2/V2
4.4 Ley de Gay-Lussac
4.4.1 V cte -- T1/P1= T2/P2
5 Modelo cuántico
5.1 Nºs cuánticos
5.1.1 n
5.1.2 l
5.1.3 m
5.1.4 s

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