LIGAÇÕES QUÍMICAS

Guilherme Moraes
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Description

1 quimica Mind Map on LIGAÇÕES QUÍMICAS, created by Guilherme Moraes on 03/01/2016.

Resource summary

LIGAÇÕES QUÍMICAS
1 Tabela periódica
1.1 Períodos

Annotations:

  • Linhas horizontais da tabela periódica.
1.2 Colunas,grupos ou famílias

Annotations:

  • Linhas verticais da tabela periódica. Família: 1A - Metais alcalinos  2A - Metais alcalinoterrosos 3A - Família do boro  4A - Família do carbono  5A - Família do nitrogênio  6A - Calcogênios  7A - Halogênios  18 - Gases nobres 
1.3 Eletronegatividade

Annotations:

  • NOS PERÍODOS, A ELETRONEGATIVIDADE CRESCE COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO E, NAS COLUNAS, COM A DIMINUIÇÃO DO NÚMERO DE NÍVEIS  
2 Sólidos metálicos

Annotations:

  • Apresenta grande tendência de perder elétrons,pois apresentam poucos elétrons em seu último nível. perde elétrons formam cátions , então teremos cátions e elétrons livres 
3 Sólidos iônicos

Annotations:

  • Formadas pela atração entre íons  de cargas opostas, e apresentam alta temperatura 
4 Sólidos covalentes

Annotations:

  • As suas unidades estruturais são os átomos, que se encontram ligados entre si através de ligações covalentes.
5 Ligação covalente

Annotations:

  • Caracteriza pelo compartilhamento ou emparelhamento de elétrons. 
5.1 Ligação polar

Annotations:

  • Os átomos ligantes apresentam diferença de eletronegatividade. 
5.1.1 Ligação apolar

Annotations:

  • Os átomos ligantes não apresentam diferença de eletronegatividade.
6 Geometria molecular

Annotations:

  • quando os átomos se ligam para formar as moléculas, eles fazem em um arranjo que pode ser tridimensional ou não.
6.1 Linear

Annotations:

  • Ocorre todas as vezes que a molécula for diatômica. Exemplo:CO2
6.2 Angular

Annotations:

  • Ocorre quando há dois átomos ligantes a um átomo central e este apresenta dois pares de elétrons não ligantes. Exemplo:H2O
6.3 Piramidal

Annotations:

  • Existem três átomos ligantes a um central,possui um par de elétrons não ligante. Exemplo NH3
6.4 Trigonal plana

Annotations:

  • Existem três átomos ligantes a um átomo central. Exemplo:BF3
6.5 Tetraédrica

Annotations:

  • Existem quatro átomos ligantes a um central. Exemplo: CH4
7 Forças intermoleculares

Annotations:

  • Interações intermoleculares.
7.1 Dipolo induzido - dipolo induzido

Annotations:

  • Apresentam intensidade fraca e ocorrem em todo sistema molecular, mas predominam entre moléculas apolares.
7.2 Dipolo - dipolo

Annotations:

  • Essa interação ocorre entre moléculas polares. são mais fortes do que as interações dipolo induzido-dipolo induzido.
7.3 Ligação de hidrogênio

Annotations:

  • A substância deve ser formada por moléculas polares que possuam os grupos OH, NH ou HF.
8 Diagrama de Pauling
8.1 Número Quântico Azimutal
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