Eletroquímica

Eletronegatividade
1. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico.
  1. A eletronegatividade é uma prioridade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica
Energia de ionização
1. É a energia mínima necessária para "arrancar" ou remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, ou seja, no estado fundamental
Geometria molecular
1. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível.
  1. Polar - átomos diferentes: HCl H - Cl
Raio Atômico
1. É uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo
Polaridade
1. É a separação das cargas elétricas fazendo com que as moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos.
Ligações Químicas
1. São uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas.
Força intermoleculares
1. São responsáveis por manter moléculas unidas na formação de diferente compostos.
Tabela Periódica
1. Dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos

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