ESTEQUIOMETRÍA

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ESTEQUIOMETRÍA
  1. ECUACIONES QUÍMICAS
    1. Consiste en la transformación de unas sustancias en otras.
    2. SIGNOS Y TÉRMINOS EN LAS ECUACIONES QUIÍMICAS
      1. Nos ayudan a que una reacción quede más clara y explícita posible.
      2. REACCIONES QUÍMICAS
        1. Consiste en el cambio de una o más sustancias en otra (s).
        2. REQUISITOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS
          1. 1) Los simbolos y fórmulas de reactivos y productos deben estar escritos correctamente
            1. 2) Los gases halógenos son diatómicos y los metales son monoatómicos.
              1. 3) Se aplica la ley de la conservación de la masa; la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. El numero de átomos presente de los reactivos debe ser igual en el producto.
          2. METODO DEL TANTEO.
            1. Se requiere ver cuántos átomos de determinado elemento existe en los reactivos y tratar de igualarlo con el número de átomos en los productos, por medio de coeficientes; se pueden cambiar las veces que sea necesario, deber ser no. enteros y pequeños.
              1. Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=ZiCjmqN1kFc
            2. MÉTODO REDOX
              1. 1) Escribir la ecuacion correctamente.
                1. 2) Determinar los números de oxidación de los elementos.
                  1. a) La cantidad de cargas positivas siempre es igual a las negativas y debe ser igual a cero.
                    1. b) H siempre trabaja con +1 y O con -2. A excepción de los peróxidos que trabajan con -1
                      1. c) Los alcalinos trabajan con +1 y los alcalinotérreos con +2
                        1. d) Los metales son positivos.
                          1. e) Si un elemento se encuentra solo trabajará con 0
                2. Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=wC7LkfeFRMs
                  1. Se REDUCE ganando electrones
                    1. Se OXIDA perdiendo electrones.
                  2. MÉTODO ALGEBRAICO
                    1. 1) Escribir la ecuación correctamente.
                      1. 2) Asignar una literal a cada reactivo y a cada producto
                        1. 3) Se plantea una ecuación algebraica para cada elemento, para que se iguale la ecuación en los reactivos y productos.
                          1. 4) Observar la literal que más se repite y asignarle un valor.
                            1. Ejemplo: https://m.youtube.com/watch?v=Yk90Ks--WYM
                    2. SOLUCIONES
                      1. Es una mezcla homogénea de composición variable, se clasifican en:
                        1. Soluto es la sustancia en menor cantidad
                          1. Solvente es la sustancia en mayor cantidad
                          2. Tipos de Soluciones
                            1. Diluida: Si la cantidad de soluto es pequeña.
                              1. Concentrada: La cantidad de soluto es mayor.
                                1. Saturada: El solvente ya no puede disolver más el soluto.
                                  1. Sobresaturada: Se puede calentar la solución a fin de que acepte más soluto.
                                2. SOLUCIONES VALORADAS
                                  1. Concentración porcentual en peso. (% en peso)
                                    1. gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución
                                      1. formula: % en peso = g de soluto/ g de solución (x) 100
                                    2. Concentración porcentual en volumen. (% en volumen)
                                      1. mililitros de soluto disueltos en mililitros de solución
                                        1. fórmula: % en volumen = ml de soluto/ ml de solución (x) 100
                                      2. Molalidad (m)
                                        1. contiene un mol de soluto en un kilogramo de solvente
                                          1. fórmula: n= g/ PG
                                        2. Molaridad (M)
                                          1. contiene un mol de soluto en un litro de disolución.
                                            1. fórmula: M= n/V
                                          2. Normalidad (N)
                                            1. contiene un equivalente químico (eq) en un litro de solución.
                                              1. fórmula: N= Núm. de Eq-g/ V
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