Larissa  Zatiti
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Ligações Químicas

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Larissa  Zatiti
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1 Capitulo 1 - Ligações Químicas
1.1 Tabela Periódica
1.1.1 Famílias

Annotations:

  • SÃO AS LINHAS VERTICAIS DA TABELA 
1.1.1.1 1A

Annotations:

  • METAIS ALCALINOS 
1.1.1.2 2A

Annotations:

  • METAIS ALCALINOS TERROSOS
1.1.1.3 3A

Annotations:

  • FAMÍLIA DO BORO 
1.1.1.4 4A

Annotations:

  • FAMÍLIA DO CARBONO 
1.1.1.5 5A

Annotations:

  • FAMÍLIA DO NITROGÊNIO
1.1.1.6 6A

Annotations:

  • CALCOGÊNIOS
1.1.1.7 7A

Annotations:

  • HALOGÊNIOS 
1.1.1.8 0

Annotations:

  • GASES NOBRES 
1.1.2 Raio Atômico

Annotations:

  • É A MEDIDA DO TAMANHO DO ÁTOMO
1.1.3 Períodos

Annotations:

  • SÃO AS LINHAS HORIZONTAIS DA TABELA E ESTÃO EM NÚMERO DE 7
1.1.4 Energia de Ionização

Annotations:

  • É A ENERGIA QUE O ELEMENTO TEM DE RECEBER PARA SE TORNAR UM ÍON
1.1.5 Eletronegatividade

Annotations:

  • É A TENDENCIA QUE UM ÁTOMO POSSUI DE ATRAIR ELÉTRONS PARA SI EM UMA LIGAÇÃO COVALENTE
1.1.6 Afinidade Eletrônica

Annotations:

  • ENERGIA LIBERADA POR UM ÁTOMO NEUTRO , ISOLADO E NO ESTADO GASOSO QUANDO RECEBE UM ELÉTRON ,FORMANDO UM ÂNION 
1.1.7 Distribuição Eletrônica
1.1.7.1 Diagrama de Pauling
1.2 Ligações Químicas
1.2.1 Metálica

Annotations:

  • METAL - METAL
1.2.2 Iônica

Annotations:

  • METAL - AMETAL METAL - HIDROGÊNIO
1.2.3 Covalente

Annotations:

  • AMETAL - AMETAL AMETAL - HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO - HIDROGÊNIO
1.3 Geometria Molecular
1.3.1 Linear
1.3.2 Angular
1.3.3 Trigonal Plana
1.3.4 Piramidal
1.3.5 Tetraédrica
1.4 Polaridade de Moléculas

Annotations:

  • A POLARIDADE DE UMA MOLÉCULA ESTÁ RELACIONADA A DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS AO REDOR DOS ÁTOMOS . SE ESSA DISTRIBUIÇÃO FOR SIMÉTRICA , A MOLÉCULA SERÁ APOLAR , SE FOR ASSIMÉTRICA , SENDO QUE UMA DAS PARTES DA MOLÉCULA POSSUI MAIOR DENSIDADE ELETRÔNICA , ELA SERÁ  POLAR
1.4.1 Polar

Annotations:

  • SÃO ELAS : - MOLÉCULAS DIATÔMICAS COM ÁTOMOS DIFERENTES . EX : H- BR ; H-CL ; H-F  - MOLÉCULAS ANGULARES  - MOLÉCULAS PIRAMIDAIS - MOLÉCULAS TRIGONAIS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM DIFERENTES ) - MOLÉCULAS TETRAÉDRICAS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM DIFERENTES )
1.4.2 Apolar

Annotations:

  • SÃO ELAS : - MOLÉCULAS DIATÔMICAS COM ÁTOMOS IGUAIS  - MOLÉCULA DE CO2 - MOLÉCULAS TRIGONAIS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL SEJAM IGUAIS) - MOLÉCULAS TETRAÉDRICAS (CASO OS ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRA SEJAM IGUAIS)
1.5 Forças Intermoleculares
1.5.1 Dipolo - Dipolo

Annotations:

  • OCORRE ENTRE MOLÉCULAS POLARES . SÃO, EM GERAL ,MAIS FORTES DO QUE AS INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO 
1.5.2 Dipolo Induzido

Annotations:

  • APRESENTAM INTENSIDADE FRACA E OCORREM EM TODO SISTEMA MOLECULAR . PREDOMINAM ENTRE MOLÉCULAS APOLARES 
1.5.3 Ligação de Hidrogênio

Annotations:

  • FORMADA POR MOLÉCULAS POLARES QUE POSSUEM OS GRUPOS OH , NH OU HF. OS ELEMENTOS F, O, N  SÃO OS MAIS ELETRONEGATIVOS DA TABELA. SÃO INTERAÇÕES MAIS FORTES DO QUE AS DIPOLO - DIPOLO.